Question

【题目】图1为溴原子(Br)的结构示意图:图2为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图。

请回答下列问题:

（1）图1粒子第三层电子数与最外层电子数之差为_____ ;图2中与图1粒子化学性质相似的是____ (填字母代号)。

（2）图2中E粒子形成的单质的化学式是_______________。

（3）图2的结构示意图中，________________(填字 母代号)表示的是非金属元素的粒子。

（4）图2中C粒子构成的单质所属的这类气体统称为________________。

（5）含有图2中D元素的氧化物的化学式是________________，标出其中非氧元素的化合价________________。

Answer 1

【答案】11 E Cl2 E 稀有气体 Na2O

【解析】

（1）图一的微粒中，第三个电子层的电子书为18，最外层电子数为7，两个电子层相差11个电子。若最外层电子数相同，则两种元素的化学性质相似，则A~E中，E和图1的元素的化学性质相似。故答案为：11、E；

（2）图2中，E的核电荷数是17。在原子中，核电荷数=核外电子数=质子数，则E是第17号元素，氯元素。由氯元素形成的单质是氯气。一个氯气分子中有两个氯原子。故答案为：Cl2；

（3）图2中，根据“核电荷数=质子数”可知，A是锂元素、B是铍元素、C是氖元素、D是钠元素、E是氯元素。其中E是非金属元素，A~D是金属元素。故答案为：E；

（4）图2中，C是氖元素。氖元素属于稀有气体元素，构成的单质是稀有气体。故答案为：稀有气体；

（5）图2中，D是钠元素，在形成化合物时，易失去一个电子形成钠离子，显+1价。而氧化物中，氧元素显-2价。钠元素和氧元素化合形成的化合物为Na2O。故答案为：Na2O、。