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    【题目】把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：

    物质

    A

    B

    C

    D

    反应前质量

    反应后质量

    待测

    0

    下列说法正确的是

    A. 物质C一定是反应物，物质D可能是单质

    B. 反应后密闭容器中A的质量为

    C. 反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36

    D. 若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2：1

    【答案】A

    【解析】根据质量守恒定律知，A＋C→B＋D。A、物质C一定是反应物，物质D可能是单质，故A正确；B、反应后密闭容器中A的质量为19.7－﹙8.7＋3.2－21.6﹚＝10，故B错误；C、反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为8.7∶3.2，故C错误；D、若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为XA∶YC＝9.7∶121.6，X∶Y＝1∶2，故D错误。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

    （1）t1℃时，A、B、C溶解度大小关系为______。

    （2）若饱和B溶液中含有少量的C，提纯B的方法为______结晶，过滤。

    （3）t2℃，将A、B、C的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为______。

    （4）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为______（选填“A、B、C”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液过氧化氢和水的混合物中过氧化氢的质量，实验操作及相关数据如图所示：

    (1)生成氧气的质量______g，计算的依据是______

    (2)这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是_______？请根据方程式计算

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】对销售的KCl钾肥，国家有明确的质量要求，其中KCl的含量不低于83.4%。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取1.6g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入5%AgNO3的溶液，产生沉淀的质量与所加入AgNO3溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。

    （1）68.0gAgNO3溶液中所含溶质的质量为_____g。

    （3）通过计算，判断该钾肥中KCl的质量分数是否符合图2的包装说明？_____（写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛是重要的航天、航海材料，钛因其硬度大，熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，被誉为“未来金属．”由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段：

    （1）反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是______；钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为______价．

    （2）反应①中焦炭除了作还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是______．

    （3）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为______．

    （4）高温条件下，镁可以与TiCl4发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式______．

    （5）如何从反应③后的固体中获得金属钛：______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对铜器表面生成的绿色铜锈展开如下探究，请回答有关问题．

    （1）探究铜锈的组成．

    （实验过程）

    实验一：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    a．取少量铜锈于试管中，加入适量稀硫酸

    固体溶解，产生气泡，溶液呈_____色

    铜锈中含有Cu2+

    b．将生成气体通入___

    ___

    铜锈中含有CO32﹣

    实验二：另取少量铜锈隔绝空气加热，发现绿色粉末变黑色，试管壁上有水珠．

    （实验结论）综合以上两实验，可以确认铜锈中含有_____种元素．

    （2）探究铜生锈的条件．

    （猜想）同学们对空气中有哪些物质参与了铜的生锈作出以下三种猜想：①CO2、H2O　 ②O2、H2O　 ③CO2、H2O、O2

    根据铜锈的组成元素并结合铁生锈的知识，你认为上述猜想错误的是_____（填序号）．

    （实验设计）为验证另外两种猜想，同学们设计了下图中A、B两个对比实验，请你在方框内完成实验B的设计．（语言叙述或画图说明均可）_____．

    （预计结论）若A中的铜生锈，B中的铜不生锈，则正确的猜想是_____（填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组为探究“蜡烛燃烧产物中含有哪些成分”，于是进行如下实验。

    （查阅文献）蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡是由碳、氢元素组成。

    （猜想与假设）蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。

    （设计实验）

    （1）将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，发现烧杯内壁出现浑浊现象，证明有二氧化碳生成，其反应的化学方程式为_____。

    （2）另取一只冷而干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到_____，证明有水生成。在实验中，小华观察到一个异常现象：小烧杯内壁上产生少量黑色物质。

    （交流与讨论）同学们一致认为该黑色物质可能是石蜡不完全燃烧生成的_____，理由是_____，据此，他们猜想还可能产生一氧化碳。

    为验证存在该气体，小组成员设计图1所示的实验。

    （设计实验）

    （1）将玻璃管一段伸入蜡烛的焰心部分。

    （2）用带有金属网罩的酒精灯加热另一端的氧化铜，一段时间后，观察到氧化铜由黑变红，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。对此，小明提出质疑：由以上现象不一定是生成了一氧化碳导致，还可能是_____。

    同学们又在玻璃管中部放入_____重新实验，观察到黑色的氧化铜再次变红，由此确定蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。

    该兴趣小组欲利用数字化实验测定蜡烛发生不完全燃烧的产物，特设计如图2装置：收集含氧气50%的气体于钟罩内，将蜡烛点燃后放入钟罩，塞紧带有传感器的橡胶塞。实验过程中记录的相关数据如图3所示。请回答下列问题：

    （1）在0～10s时，氧气浓度无明显变化的原因是_____。

    （2）根据图象预测，蜡烛发生完全燃烧的时段为_____，结合图象说明理由_____。

    （3）结合本实验记录的数据，写一条你的新认识_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

    （提出问题）

    从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

    （查阅资料）

    Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

    种类

    Fe

    Cu

    Al

    Ni

    Au

    Ag

    Pd（钯）

    市场价格/（$/t）

    365

    7175.5

    1710.5

    14235

    4.7×107

    7.6×105

    2.7×107

    矿石中含量

    72.4

    0.87

    29.1

    1.02

    4

    120

    0.4

    手机电路板中含量

    5

    13

    1

    0.1

    350

    1380

    210

    说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

    Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。

    （实验方案）

    第一步：选择值得回收的金属。

    依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，

    （1）原因是：①它们的市场价格较高；②_____。

    第二步：设计实验分离、回收部分金属。

    序号

    实验步骤

    实验现象

    Ⅰ

    取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出

    焊锡熔化

    Ⅱ

    将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡

    ……

    Ⅲ

    取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上图所示装置中，进行实验。

    溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解

    Ⅳ

    过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质

    滤纸上仍有微量金属固体

    （问题讨论）

    （2）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_____（填字母）。

    a.熔点低 b.硬度大 c.抗腐蚀性强

    （3）步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸_____ml；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm3）为_____（填字母）。

    a.10ml b.50ml c.100ml d.200ml

    （4）步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有_____（填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是_____。

    （5）请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式_____。

    （6）步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____和_____，其中玻璃棒的作用是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一包固体物质，可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高锰酸钾中的一种或几种。为了确定该固体的成分，某化学小组的同学按下列框图进行实验。回答下列问题：

    (1)该固体中一定没有___(写化学式)。

    (2)根据实验现象分析，第①步所得无色溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。

    (3)为了不干扰对第③和④步实验结论的判断，试剂A应选择____(写试剂名称)。

    (4)第③步发生的化学反应方程式为___。

    (5)最后滤液中的溶质有___种。

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