下表是元素周期表中1-18号元素的排列情况.根据此表我对它进行探究:(1)第16号元素的名称是(10).通过对元素周期表的分析.我能得出的一条信息是(11).(2)第16号元素属于(12)元素.它的原子在化学反应中容易(13)电子.它的离子符号为(14).(3)研究表明:在同一周期中.从左到右.原子失去电子的能力逐渐减弱.得到电子的能力逐渐增强.由� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）下表是元素周期表中1—18号元素的排列情况。根据此表我对它进行探究：

（1）第16号元素的名称是（10）。通过对元素周期表的分析，我能得出的一条信息是（11）。
（2）第16号元素属于（12）元素（填“金属”或“非金属”），它的原子在化学反应中容易（13）电子（填“得”或“失”），它的离子符号为（14）。
（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第二周期中得电子能力最强的的是（15）原子；失电子能力最强的是（16）原子，具有稳定结构的是（17）原子。
（4）某元素的原子结构示意图为

，则它位于元素周期表中的第（18）周期，该元素的化学性质与上表中第（19）族元素的化学性质相似。

(10)硫 (11)略 (12)非金属 (13)得 (14) S^2- (15) F
(16) Li (17) Ne (18)五 (19) ⅦA

（1）第16号元素的核电荷数是16，名称是硫；通过对元素周期表的分析，可以看出相同周期的元素电子层数相同，相同族的元素最外层电子数一般相同．
（2）根据原子结构示意图和金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，可知16号元素最外层电子数是6大于4是非金属元素；由非金属元素在化学反应中易得到电子，形成阴离子可知，硫在化学反应中常得到两个电子而形成带两个单位负电荷的硫离子．
（3）因为从同周期中从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，所以第二周期中得电子能力最强的是9号元素F，失电子能力最强的应该是3号元素Li，具有稳定结构的原子，最外层一般是8个电子（或只有一个电子层两个电子）的原子，第二周期中元素Ne是具有稳定结构的原子．
（4）因为同周期的元素电子层数相同，且周期数等于电子层数，所以

是第五周期的元素，化学性质相似即是最外层电子数相同，其最外层电子数是7，所以该元素与第7主族的元素化学性质相似．

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