Question

【题目】张玉同学在实验室发现了一瓶过氧化氢溶液，根据瓶上的标签得知该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数(即溶液中过氧化氢的质量百分数)为3%，他称取了该过氧化氢溶液68. 0g倒入烧杯中，然后向其中加入0. lg二氧化锰，测得反应前后烧杯内物质总质量随时间变化关系如图所示。计算：

（1）充分反应后。生成氧气的质量是______；二氧化锰的质量是_______g；

（2）68.0g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是_______________? (请写出计算过程)

（3）该过氧化氢溶液中过氧化氢的实际质量分数__________3% (填“>”、“=”或“<”)。

Answer 1

【答案】0.8g 0.1 1.7g。 <

【解析】

（1）由题意，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应前后烧杯内物质总质量的减少量即为生成氧气的质量，则生成氧气的质量是68.1g-67.3g=0.8g；二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质保持不变，反应后二氧化锰的质量是0.1g；

（2）设68.0g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则有：

由

解得x=1.7g

答：68.0g该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是1.7g。

（3）该过氧化氢溶液中过氧化氢的实际质量分数为，小于3%。