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    下列对质量守恒定律理解正确的是（　　）
    分析：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．这就叫做质量守恒定律．
    解答：解：A、由化学方程式4P+5O2
     点燃 
    .
     
    5P2O5可知，参加反应的红磷和氧气的质量比为124：160，而不是1：2，所以1g红磷在2g氧气中燃烧生成五氧化二磷的质量不是3g，故A错误；
    B、由化学方程式2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O可知，参加反应的氢气和氧气的质量比为1：8，而不是2：5，所以2g氢气和5g氧气完全反应，生不成7g水，故B错误；
    C、红磷燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，故C正确；
    D、10克水完全汽化后，不是化学变化，就不能用质量守恒定律来解释，故D错误．
    故选C．
    点评：化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、小军进行了下列实验：将数根火柴捆在一起，伸入到一集气瓶中，用另一根火柴点燃，等火柴头燃烧完后取出．迅速将集气瓶口与另一装有酸性KMnO4溶液的集气瓶瓶口对接，振荡，发现红色KMnO4溶液颜色消失．
    查找资料：小钦从文献中查到：火柴头的主要成分为KClO3、硫磺粉（S）、三硫化二锑（Sb2S3）、玻璃粉等．
    提出猜想：猜想1：生成的二氧化碳气体使高锰酸钾溶液褪色
    猜想2：生成的二氧化氮气体使高锰酸钾溶液褪色
    猜想3：生成的二氧化硫气体使高锰酸钾溶液褪色
    小明从小钦查阅资料可以知道上述猜想 2错误，他的理由是：
    反应物无氮元素，根据质量守恒定律，生成物一定无二氧化氮

    实验探究1：于是小明对猜想1进行了探究：他在实验室制取二氧化碳，并将制得的CO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发现酸性高锰酸钾溶液不褪色，他得出的结论是二氧化碳不会使高锰酸钾溶液褪色．
    实验探究2：SO2气体是否可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    在老师的指导下，小刘同学先制取了二氧化硫，探究SO2气体是否可以使酸性KMnO4溶液褪色．
    操作步骤 实验现象 结论
    反思与评价：SO2气体可能是三硫化二锑（Sb2S3）与氧气反应得到，也可能是
    硫在氧气中燃烧
     得到．

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    科目：初中化学 来源：2012届江苏省南京市联合体（秦淮下关浦口沿江）中考二模化学试卷（带解析） 题型：探究题

    某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：
    【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图所示)：

    （1）蜡烛燃烧变化的现象是：        。
    （2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于        （写出用途）。
    【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下，如图所示，


    在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的质量，记录读数。将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二所示的现象。再次称量整个装置的质量，记录读数。
    两次读数    (填“是”或“否”)相等。理由是                 。
    【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
    查找资料：氯化钠溶液呈中性

     
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    甲
    		取样于试管中，滴加        试液
    		试液变红
    		有盐酸
    乙
    		取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液
    		        
    【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性。（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）求：
    （1）产生的二氧化碳的质量为        g。
    （2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）。        

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省南京市联合体（秦淮下关浦口沿江）中考二模化学试卷（解析版） 题型：探究题

    某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：

    【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图所示)：

    （1）蜡烛燃烧变化的现象是：         。

    （2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于         （写出用途）。

    【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下，如图所示，

    在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的质量，记录读数。将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二所示的现象。再次称量整个装置的质量，记录读数。

    两次读数     (填“是”或“否”)相等。理由是                  。

    【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。

    查找资料：氯化钠溶液呈中性

     

    实验操作

    实验现象

    结论

    甲

    取样于试管中，滴加         试液

    试液变红

    有盐酸

    乙

    取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液

            

    【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性。（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）求：

    （1）产生的二氧化碳的质量为         g。

    （2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）。        

     

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    科目：初中化学 来源：同步题 题型：填空题

    结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题：
    (1)铜在催化剂的作用下不可能变成黄金，理由是________________。
    (2)化学方程式SiO2+2NaOH==Na2SiO3+X 中，X的化学式为____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据你对质量守恒定律的理解，回答下列问题：

    小丽说：不能将金属铝变成金属银。理由是                           。

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