Question

在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，下列说法错误的是（　　）

• A、锌粉无剩余，且溶液中若有Cu²⁺，则必定有Fe²⁺
• B、锌粉有剩余，则溶液中只有Fe²⁺
• C、锌粉有剩余，则溶液中只有Zn²⁺
• D、锌粉无剩余，且溶液中无Cu²⁺，则一定有Zn²⁺，可能有Fe²⁺

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据金属活动性顺序，锌＞铁＞铜，锌能与铁和铜的盐溶液反应，置换出里面的金属铁能置换出铜盐中的铜．根据加入的锌粉和原混合液中亚铁盐和铜盐的多少不同，反应后的剩余物质可能会出现多种组成情况，但剩余的物质间不能再发生反应．

解答：解：A、反应完成后锌无剩余，则溶液中若有Cu²⁺，则一定有Fe²⁺，因为锌在溶液中先置换活动性弱的金属，如果活动性弱的金属离子没有被置换出来，那么活动性强的金属离子一定没有置换出来了，故A正确；
B、锌粉有剩余，就将溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺全部置换出来，则溶液中只有Zn²⁺，而无Fe²⁺和Cu²⁺，故错误；
C、锌粉有剩余，就将溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺全部置换出来，则溶液中只有Zn²⁺，而无Fe²⁺和Cu²⁺，故正确；
D、锌粉无剩余，溶液中无Cu²⁺，则溶液中一定有Zn²⁺，可能有Fe²⁺，故正确．
故选：B．

点评：本题考查了金属活动性顺序表中锌、铁、铜的活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，要求学生会利用金属活动性顺序表的应用，来判断反应后的生成物是哪种物质．