Question

将7.2克CO和CO₂的混合气体缓缓通入足量灼热的氧化铜（假设反应进行完全），得到6.4克铜，并把反应后的气体全部通入足量的澄清石灰水中，会得到一种白色沉淀．求：
（1）原反应物中CO和CO₂各多少克？
（2）白色沉淀的质量为多少克？

Answer 1

解：设一氧化碳的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CO+CuOCu+CO₂
28         　 　 　 64  44
x          　 　 　 6.4g  y

x=2.8g  y=4.4g
原混合气体中二氧化碳质量为：7.2g﹣2.8g=4.4g，
（2）设生成的白色沉淀的质量为z，
参加反应的二氧化碳的质量为原混合气体中二氧化碳与反应生成的二氧化碳的质量和即：
4.4g+4.4g=8.8g
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O        
　 　 　 　 44    100        
　 　 　 　 8.8g    z
    z=20g
答：原反应物中CO和CO₂质量分别为：2.8g和4.4g．生成的碳酸钙的质量为20g．