Question

物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O₂

点燃  .

XO₂+2SO₂，测得XO₂和SO₂的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（　　）

A．参加反应的R的质量为0.86g

B．R的相对分子质量为76

C．R中含有X元素、S元素和O元素

D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质

Answer 1

A、根据质量守恒定律，参加反应的R的质量=（0.44g+1.28g）-0.96g=0.76g≠0.86g；故A不正确；
B、反应中R、O₂、XO₂、SO₂四种物质的质量比=0.76g：0.96g：0.44g：1.28g=76：96：44：128，利用参加反应的3个O₂分子的相对分子质量为96，可计算出R的相对分子质量为76；故B正确；
C、根据反应的化学方程式可得知，反应生成物的分子中共含有6个O原子，而反应物的3个O₂中含有6个O原子，因此，R物质中不含O元素；故C不正确；
D、二氧化硫能与空气中的水、氧气等发生一系列化学变化而形成酸雨，形成酸雨的主要污染为为二氧化硫；故D不正确；
故选B．