Question

5、向Na₂CO₃溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na₂CO₃溶液时，立即有气泡产生，这说明（　　）

A、Na₂CO₃过量时，主要发生的反应是Na₂CO₃+HCl?NaHCO₃+NaCl

B、Na₂CO₃跟盐酸不反应

C、盐酸过量时，主要发生的反应是Na₂CO₃+2HCl?H₂O+2NaCl+CO₂↑

D、产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体

Answer 1

分析：向碳酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸少量，反应方程式为Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，没有二氧化碳生成．
当向盐酸中滴加Na₂CO₃溶液时，盐酸过量，发生反应Na₂CO₃+2HCl═H₂O+2NaCl+CO₂↑，立即有CO₂气体产生．

解答：解：A、向碳酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸少量，反应方程式为Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，没有二氧化碳生成．
当碳酸钠全部转换为碳酸氢钠时继续加盐酸发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，有CO₂气体放出．所以A正确．
B、Na₂CO₃跟盐酸可以反应放出二氧化碳．Na₂CO₃+2HCl═H₂O+2NaCl+CO₂↑所以B 不正确．
C、当向盐酸中滴加Na₂CO₃溶液时，盐酸过量，发生反应Na₂CO₃+2HCl═H₂O+2NaCl+CO₂↑，立即有CO₂气体产生．
所以C正确．
D、盐酸挥发是在溶液表面发生的，不会产生气泡．所以D不正确．
故选AC

点评：本题重点考查了Na₂CO₃和与NaHCO₃与盐酸反应不同现象，并对Na₂CO₃和HCl过量性反应进行探究．