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    15．生产生活中，金属的应用非常广泛．
    （1）下列铜制品中，利用金属导热性的是C（填字母序号）．

    （2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应的基本类型，是置换反应．
    （3）通过探究知道生活中铁制品锈蚀的条件是铁与氧气、水接触，防止铁制品生锈的方法有刷漆、涂油．
    （4）生活中铝制器皿比铁制品更耐腐蚀的原因铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应．

    分析 （1）根据铜质奖牌是利用其金属光泽，铜导线是利用其导电性，铜火锅是利用其导热性进行分析；
    （2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
    （3）根据铁和空气中氧气、水蒸气接触会发生锈蚀进行分析；
    （4）根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应进行分析．

    解答 解：（1）铜质奖牌是利用其金属光泽，铜导线是利用其导电性，铜火锅是利用其导热性，故选：C；
    （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应；
    （3）铁和空气中氧气、水蒸气接触会发生锈蚀，防止铁制品生锈的方法有：刷漆、涂油；
    （4）铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝制器皿比铁制品更耐腐蚀．
    故答案为：（1）C；
    （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，置换反应；
    （3）铁与氧气、水接触，刷漆、涂油；
    （4）铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应．

    点评 本题考查的是常见的金属的应用以及化学方程式书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）碘酸钾（KIO3）的相对分子质量为214；
    （2）碘酸钾（KIO3）中碘、钾、氧三种元素的质量比127：39：48；
    （3）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数；（保留至0.1%）
    （4）请计算，目前加碘食盐每袋比调整前少加碘酸钾多少毫克？

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    3．在做下列物质在氧（或空气）中燃烧的实验时，要预先在集气瓶底放少量水，可以用细沙代替水的是（　　）
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    （1）丙烯酰胺的一个分子是由10 个原子构成；
    （2）丙烯酰胺是由碳、氢、氮、氧元素组成的，其相对分子质量是71；其中碳、氢、氮、氧原子个数比为3：5：1：1；
    （3）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比9：4；
    （4）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是50.7%．

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    20．相对原子质量的计算：
    （1）某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子的相对原子质量为40．
    （2）已知一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26kg，则铁原子的相对原子质量为56．（结果保留整数）

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    （1）自然界二氧化碳（CO2）均产生途径有化石燃料的燃烧（写一点）；
    （2）任何物质都有两面性，二氧化碳对人类的正面影响有促进植物光合作用等，不利影响有造成温室效应（写一点）
    （3）人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳排放，二是增加二氧化碳消耗，请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径植树造林．
    （4）为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下发生反应2CO2+5H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$C2H2+4R，R的化学式为：H2O，在该反应中CO2与H2的质量比是44：5（填写最简整数比）．

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    二氧化硫中硫元素显+4价$\stackrel{+4}{S}$O2，铜Cu，氢气H2，氢氧化钙Ca（OH）2．

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