Question

【题目】为充分开发利用海洋资源，全面促进海洋经济持续健康发展，烟台市近日出台《2014年烟台市海洋经济发展意见》。请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：

（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙等杂质，为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是 。

A．②④⑤①③ B．⑤④②③①

C．⑤②④③① D．②⑤④①③

（2）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。

①工业上从母液中提取氯化镁的过程如下图：反应1的基本反应类型是 ；物质X是 （填名称）。

②海水制镁过程中对于如何富集镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：

甲：直接往海水中加入石灰乳

乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳

丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳

通过分析比较，你认为 的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．

（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。

①写出一条P点表示的意义 。

②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会 （填“变大”“变小”“不变”之一）。

③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯NH4Cl。

Answer 1

【答案】（1）D （2）①复分解反应 盐酸 ②丙

（3）①t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等 ②变小 ③降温结晶

【解析】

试题分析：（1）步骤②加过量NaOH溶液是为了除去杂质离子Mg2＋，步骤⑤加过量BaCl2溶液是为了除去杂质离子SO42－，步骤④加过量Na2CO3溶液是为了除去原杂质离子Ca2＋以及过量的Ba2＋，故步骤④一定个要在步骤⑤之后，③加适量盐酸为了除去所加的过量NaOH溶液和Na2CO3溶液，故从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙等杂质，为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，操作顺序中最合适的是D

（2）①工业上从母液中提取氯化镁的过程如下图：反应1的方程式为：MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2，故基本反应类型是复分解反应；要将Mg(OH)2转化为氯化镁，物质X是盐酸

②因为海水中氯化镁的浓度很稀，故甲：直接往海水中加入石灰乳，这样产生的Mg(OH)2并不多，乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳需要浪费大量的能源，丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳的设想最为经济合理

（3）①P点是NH4Cl和NaCl的溶解度曲线的交点，故P点表示的意义：t1℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等

②根据溶解度曲线，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，故将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，有晶体析出，故溶液中NH4Cl的质量分数会变小

③根据溶解度曲线，NH4Cl的溶解度随温度的升高变化的趋势比NaCl的溶解度随温度的升高变化的趋势要更大，故当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶