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【题目】根据下面的溶解度表与溶解度曲线,回答下列问题:

温度/°C

溶解度/g

0

20

40

60

80

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

(1)氯化钠溶液中的溶剂是

(2)20℃时,NaCl的溶解度是 g。

(3)图中能表示KNO3溶解度曲线的是 填“A”或“B”)。

(4)20℃时,将40g KNO3放入盛有100g水的烧杯中,充分溶解,得到硝酸钾溶液的质量为 g,继续加热至80℃,下列各量一定变大的是 (填字母序号)。

A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶解度 D.溶质的质量分数

(5)实验室配制500g 10%氯化钠溶液需要氯化钠固体质量 g。

【答案】(1)水

(2)36.0g

(3)A

(4)131.6g;ACD(漏选、错选不给分)

(5)50g

【解析】

试题分析:(1)氯化钠溶液是将氯化钠溶解于水形成的,氯化钠是溶质,水是溶剂

(2)根据表中数据可知:20℃时,NaCl的溶解度是36.0g。

(3)根据表中的数据可知:0℃时,KNO3小于NaCl的溶解度;40℃时,KNO3大于NaCl的溶解度;则图中能表示KNO3的溶解度曲线为A。

(4)20℃时,KNO3的溶解度为31.6g。40g KNO3放入盛有100g水的烧杯中,充分溶解,最多溶解KNO3的质量为31.6 g。所以得到硝酸钾溶液的质量为:31.6 g+100g=131.6 g。

继续加热至80℃,KNO3的溶解度变大;原来未溶解的KNO3继续溶解,溶质质量变大;溶剂的质量未发生变化;溶质的质量分数变大。所以应选ACD。

(5)需要氯化钠固体质量为500g×10%=50g。

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A.该反应属于化合反应

B.该反应前后原子个数保持不变

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D.该图可示意H2O2的反应

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1)甲酸发生了 反应。(填反应类型)

2)实验中应先通入一段时间CO,后加热CuO,目的是

3)能证明甲酸生成CO的现象是

4)点燃D处酒精灯的目的是

5)写出B中CO与CuO发生的反应,用化学方程式表示

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1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的 转变为电能。

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3)溶解步骤中,产生的的化学方程式为

除此反应外,溶解步骤还能发生两个反应:

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

Fe+ Fe2(SO4)3=3 FeSO4,其中属于化合反应的是 (填序号)。反应前后铁元素的化合价不变的是 (填序号)

4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称),得到硫酸亚铁晶体,其中氮气的作用是

5)请你就成都市生活垃圾处理提一条建议

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①t1℃,甲物质饱和溶液溶质质量分数 乙物质饱和溶液溶质质量分数(填“<”“=”“>”之一);

②t1℃时,将30g乙物质放入50g水中,充分溶解后,得到溶液的质量为______________;

③t2℃时,取甲、乙两种物质的饱和溶液,降温到t1℃,有晶体析出的为 ,原因是____________。

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