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【题目】下表是NaCl 、KClO3在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)。

温度(℃)

0

20

40

60

80

100

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

3.3

7.3

13.9

23.8

37.5

56.3

(1) 20℃时,NaCl的溶解度为__________;40℃时,将20g KClO3放入100g水中,所得溶液溶质质量分数为__________(精确到0.1%)。

(2)“海水晒盐”利用的方法是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”);

(3)工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾,主要流程如下:

①上述流程中,氯化钠溶液中的水是否参与第I步化学反应?________(填“是”或“否”),你的判断依据是_______________________

②写出第III步中发生反应的化学方程式_______________________

③溶液A中的溶质除NaCl外,还含有________________(填化学式)。

【答案】 36.0g 12.2% 蒸发结晶 元素守恒 NaClO3+KCl=NaCl+KClO3 KCl、KClO3

【解析】根据所学知识和题中信息知,(1) 20℃时,NaCl的溶解度为36.0g。40℃时,氯酸钾溶解度为13.9g.将20g KClO3放入100g水中,所得溶液溶质质量分数为∶ ×100%=12.2%。(2)“海水晒盐”利用的方法是蒸发结晶. (3)工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾. ①上述流程中,氯化钠溶液中的水是参与第I步化学反应。判断依据是元素守恒。②第III步中发生反应的化学方程式是NaClO3+KCl=NaCl+KClO3③溶液A中的溶质除NaCl外,还含有KCl、KClO3。

点睛本题主要考查溶解度,溶质质量分数,海水提纯,工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾等知识。

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1)小组同学设计了以下实验方案:

实验步骤

实验现象

实验结论

在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读溶液的pH

pH 7
(填“=”

稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应,且稀硫酸过量了

2)写出该反应的化学方程式:

3)同学们经过讨论一致认为,不用上述方法,用其他试剂也可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应,于是分成甲、乙两组继续试验:

甲组实验:探究CuSO4溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。

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【实验结论】通过以上实验操作及现象,你认为用CuSO4溶液 (填可以不可以)证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。

乙组实验:探究BaCl2溶液是否可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应。

【实验操作及现象】如图3,向b试管中滴加足量NaOH溶液时无明显现象,再滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀。

【实验结论】通过以上实验操作及现象,你认为用BaCl2溶液 (填可以不可以)证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应,理由是

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