Question

【题目】铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为:Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。下列说法正确的是( )

A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变

B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为8:5

C.X是相对分子质量最小的氧化物

D.加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室用双氧水制取O2的发生装置相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类和数目都不变，故X的化学式为H2O。

A、反应前只有碱式碳酸铜固体中含有铜元素，反应后只有氧化铜固体中含有铜元素，根据质量守恒定律可知，反应前后固体物质中铜元素的质量不变，但是碱式碳酸铜的相对分子质量大于氧化铜的相对分子质量，故铜元素在碱式碳酸铜中的质量分数小于在氧化铜中的质量分数，质量分数变大，错误；

B、应该说碱式碳酸铜中铜元素和氧元素的质量比为8:5，而不是铜原子与氧原子的质量比，说法不对，错误；

C、由分析可知X是H2O，是相对分子质量最小的氧化物，正确；

D、加热Cu2（OH）2CO3的实验装置是固体加热型的发生装置，需要加热，而实验室用双氧水制取O2是固液常温型的发生装置，不需要加热，发生装置不同，错误。

故选C。