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    鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是

    A．氧气与氮气——闻气味 B．氯化钠与碳酸钠——稀盐酸

    C．铝与铝合金——比较硬度 D．氢氧化钠固体和碳酸钙固体——水

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．氧气与氮气都是无味的气体，不能通过闻气味区分；此项错误。B．氯化钠与稀盐酸不反应；碳酸钠与稀盐酸反应有气体生成。此项正确。C．铝的硬度小，铝合金的硬度大。此项正确。D．氢氧化钠固体可溶于水，且能放出热量；碳酸钙固体不溶于水。此项正确。所以应选A项。

    考点：物质的鉴别

     

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    下列物质的俗名与化学式不符的是

    A．水银：Hg B．纯碱：Na2CO3

    C．碳铵：(NH4)2CO3 D．熟石灰：Ca(OH)2

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省苏州市吴江区九年级5月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学符号与符号的意义表示正确的是．

    A．2CO2——2个二氧化碳 B．CaOH——氢氧化钙

    C．2O——2个氧原子 D．NH4Cl——氯化氨

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省苏州市中考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是

    A．水(H2O) m（H）：m（O）=1：8 B．乙炔(C2H2) m（C）：m（H）=2：1

    C．氨气(NH3) m（N）：m（H）=14：1 D．二氧化硫(SO2) m（S）：m（O）= 1：2

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省苏州市中考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列检测某溶液pH的操作正确的是

    A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数

    B．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数

    C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数　

    D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省苏州市中考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列四组物质中，均属于氧化物的是

    A．干冰、氧化镁、二氧化锰 B．水、二氧化硫、高锰酸钾

    C．空气、氧化铜、五氧化二磷 D．氧气、氧化钙、四氧化三铁

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省泰州市高港区中考二模化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (7分)已知下图中A、B、C、D、E、F、G、H是八种固体，A是含有四种元素的盐，C是

    厨房中常见的调味品，D、H是黑色固体单质，F是红棕色固体氧化物，乙、丙是组成元素相同的气态氧化物。试推断：

    （1）写出A的俗名 ，C的化学式 ，F的化学式 ；

    （2）反应③的基本反应类型为 ；

    （3）写出②、⑤、⑥的化学方程式

    ② ，

    ⑤ ， ⑥ 。

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省泰州市高港区中考一模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （7分）为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，某化工厂设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：

    （1）此流程中，在沉淀池发生的化学反应为CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4

    在煅烧炉中发生的化学反应方程式为                        ；该工艺中可循环使用的X为                (填化学式)；副产品Y有何用途                 (填一种即可)。

    （2）从贮液池中获得(NH4)2SO4晶体要进行操作b，操作b是                 。若经过一定处理后的贮液池中，形成30℃时(NH4)2SO4的饱和溶液，则此时溶质质量分数为                （已知30℃时硫酸铵的溶解度为78g）。

    （3）欲制备6.6t (NH4)2SO4晶体，理论上需要CaSO4多少吨？

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014江苏省泰州市中考第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （9分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

    （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有：     ，     ；

    （2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是     、      ；

    （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和         ；

    （4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

    温度/℃

    0

    10

    30

    40

    50

    60

    64

    70

    80

    90

    溶解度/g

    15.6

    20.5

    33.0

    40.4

    48.8

    55.0

    55.3

    50.6

    43.7

    37.2

    析出晶体

    FeSO4·7H2O

    FeSO4·4H2O

    FeSO4·H2O

    根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过      ℃；

    （5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是     （填字母编号）。

    A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应

    硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4·7H2O  高温 Fe2O3+ SO2+ X+14H2O 其生成物X的化学式

    ，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

     

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