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某Na₂CO₃样品中混有一些NaCl，用下列装置测定其纯度：
实验操作过程如下：把准确称量的10gNa₂CO₃样品装入B瓶后，将B装置分别与试管A和C瓶相连，打开开关K，从a处缓缓鼓入空气几分钟后，将开关K关闭，再将已称量过的干燥管D与瓶C连接，然后将足量稀H₂SO₄缓缓注入B瓶中．待反应完全后，再次打开开关K缓缓鼓入空气几分钟，最后称量干燥管D，增重3.3g．
回答：
（1）A瓶的作用是______．
（2）B瓶中反应的化学方程式是______．
（3）干燥管D增加的是______（写化学式）的质量，由此可推算出样品中Na₂CO₃的质量分数是______．
（4）反应前第一次鼓入空气的作用是______，反应后再次鼓入空气的作用是______，若反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是______．（填“偏大”或“偏小”）

（1）A瓶氢氧化钠可以与二氧化碳反应，故A瓶的作用是除去空气中的二氧化碳；故答案为：吸收空气中的CO₂
（2）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
（3）装置D增加的质量就是二氧化碳的质量，设样品中Na₂CO₃的质量分数是x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106 44
10gx 3.3g

106

10gx

3.3g

x=79.5%
故答案为：CO₂ 79.5%
（4）反应前第一次鼓入空气的作用是：除去整个装置内的空气；反应后再次鼓入空气的作用是：使B、C装置中的CO₂气体全部进入D；若反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是偏小．故答案为：除净B、C装置中的空气；使B、C装置中的CO₂气体全部进入D；偏小

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科目：初中化学 来源： 题型：

某Na₂CO₃样品中混有少量NaCl，为测定该Na₂CO₃样品中Na₂CO₃的质量分数，某同学设计了一套实验装置（如下图所示）．

实验原理：
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通过实验测定反应产生的CO₂的质量，即可求得原样品中Na₂CO₃的质量，进而求得Na₂CO₃在样品中的质量分数．
实验步骤：
①如图连接装置（管口a、b、c暂不连接），并加入所需药品．
②称量并记录装置D的质量（m₁）．（称量时注意封闭此装置）
③挤压空气气囊，持续约1分钟．
④连接管口a、b、c．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入B中后，关闭活塞．
⑥挤压空气气囊，持续约1分钟．
⑦称量并记录装置D的质量（m₂）．（称量时注意封闭此装置）
⑧计算．
请填空回答下列问题：
（1）装置A的作用是

；装置C的作用是

；装置E的作用是

．步骤③操作的作用是

；步骤⑥操作的作用是

（2）若所取Na₂CO₃样品的质量为5.3g，为确保实验顺利完成，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）

mL（精确到0.1）．若m₁为51.20g，m₂为53.18g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为

．

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