Question

小明设计实验，验证Fe，Cu，Ag的金属活动性顺序：
首先将Fe和稀HCl混合，现象为

 

，反应方程式为

 

说明

 

．
接下来他将Cu浸入AgNO₃的溶液中，发现Cu表面有一层黑色物质，说明

 

，黑色物质结构较松散，如果是片状应为白色的，这层物质是

 

．将Cu和稀HCl混合，过了很长时间，发现

 

，说明

 

．是否还有必要做Fe和AgNO₃的实验，为什么？

 

．

Answer 1

考点：金属活动性的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：此题是金属活动性顺序的判断，通常可以通过金属与酸反应是否会产生气泡或者产生气泡的快慢来判断，也可以利用金属与盐溶液进行反应，看是否会发生置换反应生成新的金属来判断金属活动性的强弱．

解答： 解：
将Fe和稀HCl混合，现象为铁片的表面产生大量的气泡，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，说铁在氢的前面，即Fe＞H，可以与酸发生置换反应产生氢气；而将Cu和稀HCl混合，过了很长时间，发现无气泡生成，说明铜不与稀盐酸反应，故可推测活动性H＞Cu；
由判断铜和银的顺序，因为他们都在氢的后面所以可以利用与盐溶液的反应进行判断，实验2接下来他将Cu浸入AgNO₃的溶液中，发现Cu表面有一层黑色物质，说明铜已经被氧化，黑色物质结构较松散，如果是片状应为白色的，因为铜在银的前面所以可以把银置换出来，故这层物质是银，而溶液呈蓝色，反应的化学方程式：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；将Cu和稀HCl混合，过了很长时间，发现无气泡生成，说明铜不与稀盐酸反应．故可推测活动性Cu＞Ag；
则可推测活动性Fe＞H＞Cu＞Ag；故不必要做Fe和AgNO₃的实验．
故答案为：
 铁片的表面产生大量的气泡，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑； 铁在氢的前面可以与酸发生置换反应产生氢气．铜已经被氧化，银． 无气泡生成，铜不与稀盐酸反应．不必要．

点评：本题是判断金属活动性强弱的，解题的时候是利用了金属活动性的2个应用，一是金属是否与酸反应，二是金属与盐溶液的反应，通过实验现象来判断