【题目】化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然学科。食盐是一种重要的工业原料，请回答：
（1）从微粒角度看：氯化钠是由哪些微粒构成的_______？
（2）从变化角度看，将氣化钠和水在通电条件下反应能生成氢氧化钠、氯气和一种可燃性气体单质，请写出该反应的化学方程式_______。
（3）从化学变化的实质上看，（2)中所描述的反应是氯碱反应的原理，请问为什么 碳酸钠不可能是氯碱工业的产品_______？
【答案】Na+和Cl─ 2NaCl +2H2O
2NaOH+ H2↑+Cl2↑ 根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变。反应前没有碳元素，所以反应后不能生成含有碳元素的碳酸钠。
【解析】
（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填Na+和Cl─；
（2）氣化钠和水在通电条件下反应能生成氢氧化钠、氯气和氢气，故反应的化学方程式写为：2NaCl +2H2O2NaOH+ H2↑+Cl2↑；
（3）反应前的氯化钠中含有钠元素与氯元素，水中含有氢元素与氧元素，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，反应前没有碳元素，所以反应后不能生成含有碳元素的碳酸钠，故填根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变。反应前没有碳元素，所以反应后不能生成含有碳元素的碳酸钠。。
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【题目】阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是_____________。
（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是_____________；该过程属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由_______种元素组成。
（4）下列说法正确的是 ____________（填序号）。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用
C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能
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【题目】请结合下图所示实验装置回答有关问题：
(1)写出装置中标号仪器的名称。a__________；b____________。
(2)写出一个实验室制取氧气的化学方程式____________________，根据该反应原理，可选择图中_________(填标号，下同)与_________组装一套制取氧气的装置。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________，你所组装的上述制取氧气的装置____(填“能”或“不能”)用于实验室制取二氧化碳，理由是_________________。
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【题目】实验室废液桶中收集了含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌的废水，为减少水污染及节约成本,某班同学准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜,设计如图所示流程：
回答下列问题：
(1)固体b的成分是__________；
(2)上述流程的四个操作中,有一个和其它三个不同,它是_______；
(3)过程Ⅱ中可加入的物质是________(填化学式)，过程Ⅲ中一定发生的化学反应方程式为___________；
(4)向一定量硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应过滤,得到溶液甲和固体乙。
①若乙中含有锌、铜、银三种固体,则溶液甲中所含的溶质为_________(填化学式)；
②若溶液甲显蓝色，则固体乙可能的组成情况有_____________。
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【题目】根据下列装置，回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①___；②___.
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，从控制反应速率和节约药品的角度考虑,发生装置最好选用___(填装置序号).若改用加热高锰酸钾固体来制取氧气，应选择的发生装置是_______(填装置序号)，选择气体发生装置的依据是__________。
（3）氧气可以用F收集，因为氧气 ______________ ，如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意_____________ ， 用E装置收集氧气验满的方法是 _____________。
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【题目】苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是
A. 叶酸的相对分子质量为441 g
B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
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【题目】关于下列几种化学符号的说法正确的是
①N ②NH3 ③Mg2+ ④
⑤
⑥Fe
A. 能表示1个原子的是①⑥
B. ②中的数字“3”表示氨气中有3个氢原子
C. 能表示1个分子的是②④⑤
D. ③④中的数字“2”都表示离子所带电荷数
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【题目】在一次化学课上,老师提供了以下装置探究制取气体的方法。
请回答:
(1)可用于实验室制取CO2的发生装置和收集装置是______
A.①与③ B.①与④ C.②与③ D.②与④
(2)写出实验室制取CO2的化学方程式____________________.
(3)利用装置③收集的气体具有的性质是______________________.
(4)利用装置④收集的气体具有的性质是_______________________.
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【题目】某化学研究性学习小组进行了氨气（NH3）的制取和有关性质的探究实验。
资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性。加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将氨水滴加到生石灰中得到。
请根据有关信息回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________
（2）实验室利用A装置还可以制取______，制取其的化学方程式为：_________
（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是______（填装置序号）
（4）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是__________
（5）研究性学习小组用右图所示的装置探究氨气的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色，该现象涉及到的性质是_____
A．氨分子是不断运动的
B．浓氨水具有挥发性
C．氨气有刺激性气味
D．氨水的水溶液显碱性
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