Question

【题目】实验室有一包固体混合物，可能由Fe(OH)3、KOH、Ba(OH)2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成。某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如下实验流程：

请回答下列有关问题：

（1）无色溶液II中所含阳离子的符号是 。

（2）有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为 。

（3）有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为 。

（4）这包固体混合物的成分是 。

Answer 1

【答案】（1）K+ （2）2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O （3）2Cu + O2 △ 2CuO （4）Fe(OH)3、K2CO3、Cu

【解析】

试题分析：根据流程图可知，加水得到无色溶液1，加入稀硫酸有气体产生，说明无色溶液1中含有碳酸钾故（1）无色溶液II中所含阳离子的符号是K+；有色固体中加入硫酸有黄色溶液，说明有三价铁离子，故含有氢氧化铁，（2）有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O；因为有色固体加热质量增加，故含有金属铜，（3）反应的方程式为2Cu + O2 △ 2CuO；故（4）这包固体混合物的成分是Fe(OH)3、K2CO3、Cu。