Question

实验室用KClO₃和MnO₂混合加热制取O₂，反应物中若混入少量有机物杂质易发生危险．若用过氧化氢的水溶液（俗称双氧水）和二氧化锰（作催化剂），可在常温下制取氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．请回答：
（1）上述两个反应的反应类型都属于______反应；O₂的收集方法是______．
（2）H₂O₂中氢元素与氧元素的质量比为______．
（3）用H₂O₂和MnO₂制取O₂与用KClO₃和MnO₂在加热下制取O₂相比，其主要优点是______，______
（4）水分子的比例模型是：

，H₂O₂分子的比例模型是：

．则表示H₂O₂分子中氧原子的球是______球（选填“大”或“小”）．构成氧原子的粒子有______等．

Answer 1

（1）过氧化氢和二氧化锰制取氧气的反应原理：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；氯酸钾和二氧化锰在加热下制取氧气的反应原理：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．可见都是一种物质生成两种物质的分解反应；因为氧气密度比空气大可选择向上排空气法，因为氧气不易溶于水所以可以用排水法收集氧气．
故答案为：分解；排水集气法或向上排空气法；
（2）过氧化氢的分子式是：H₂O₂，其中氢元素和氧元素的质量比为：2×1：16×2=1：16．
故答案为：1：16；
（3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，与用氯酸钾和二氧化锰在加热下制取氧气相比，不需加热，节约能源，并且不存在任何危险．
故答案为：节能；安全．
（4）因为一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，结合水的微观结构示意图可知表示氧原子的是大球，原子一般是由质子中子电子构成，氧原子也不例外．
故答案为：大；质子中子电子