Question

学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中，然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯中物质的总质量为55.6g（已知该反应中稀硫酸足量，杂质不参与反应）．请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）生成物中硫酸亚铁（ FeSO₄）的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算铁和硫酸亚铁的质量，进一步可以计算生成物中硫酸亚铁的质量分数．

解答：解：（1）生成氢气的质量为：5.8g+50g-55.6g=0.2g，
答，产生氢气的质量是0.2g．
（2）设铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56        152   2
x          y   0.2g

56

x

=

152

y

=

2

0.2g

，
x=5.6g，y=15.2g，
溶液中硫酸亚铁的质量分数为：

15.2g

5.6g+50g-0.2g

×100%=27.4%，
答：溶液中硫酸亚铁的质量分数为27.4%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．