Question

近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的工艺流程如图所示．

（1）．写出①反应的化学方程式：______反应的类型是______．
（2）反应前后硫元素的化合价______（选“是”或“否”）发生变化
（3）从海水中最终得到“NaCl（溶液）”的过程是______变化；要由NaCl（溶液）得到NaCl（晶体）还要经过______过程．利用1000g15% NaCl溶液来选种，需产品25%NaCl溶液______g，水______g来配制．

Answer 1

解：（1）根据生成物为氢氧化钠溶液、氯气、氢气，海水为反应物，①反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑反应的类型是不属于化合、分解、置换和复分解反应．
（2）反应物二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，化合物中硫元素的化合价还是+4价，化合价没有发生变化；
（3）从海水最终得到“NaCl（产品）”是反应生成的氯化钠，该变化属于化学变化；要由NaCl（溶液）得到NaCl（晶体）还要经过 蒸发过程．
根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要25%NaCl溶液的质量为x
1000g×15%=25%x
解得x=600g，需水的质量为1000g-600g=400g．
故答案为：（1）2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；不属于化合、分解、置换和复分解反应．
（2）否；
（3）化学；蒸发． 600g，400g．
分析：（1）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，根据反应物和生成物的种类组成可以判断反应的类型；
（2）根据硫在反应前后化合物的变化来判断元素化合价的变化；
（3）根据氯化钠在反应过程中是否变成新物质判断，根据稀释溶液时溶质的质量不变进行计算．
点评：解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，根据图示提供的信息，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），进行分析解答．