Question

某同学要探究该钙片的主要成分碳酸钙的含量是否准确，他取出10片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）．并进行了以下计算：
①每片含碳酸钙的质量是多少？
②每片含钙元素的质量分数是多少？
③该高钙片的主要成分含量是否准确？

Answer 1

考点：标签上标示的物质成分及其含量,元素的质量分数计算

专题：标签图示型

分析：①根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式计算出10片钙片中所含碳酸钙的质量，进而可计算出每片含碳酸钙的质量．
②根据化学式的意义及每片钙片的质量进行分析解答．
③由标签信息，每片含碳酸钙1.5g（相当于钙600mg），与计算结果比较，进行分析解答．

解答：解：①设10片钙片含碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    6.6g

100

44

=

x

6.6g

  解得：x=15g
每片含碳酸钙的质量为15g÷10=1.5g．
②每片含钙的质量为1.5g×

40

100

100%=0.6g=600mg
每片含钙元素的质量分数：

0.6g

3g

×100%=20%．
③由标签信息，每片含碳酸钙1.5g（相当于钙600mg），与计算结果相符，故该高钙片的主要成分含量准确．
答：①每片含碳酸钙的质量是1.5g；②每片含钙元素的质量分数是20%；③该高钙片的主要成分含量准确．

点评：本题难度不大，以标签上的文字说明为情景素材，考查了有关化学式、化学方程式的计算，培养了学生的灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力．