Question

1．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
（1）t₁℃时物质的溶解度a＜b（填“＞”或“＜”或“=”）；
（2）t₂℃时将28ga物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为75g，其中溶质与溶剂的质量比为1：2；
（3）t₁℃时，欲将c物质在m点对应的溶液变为p点的溶液，可采用的方法是增加溶质（写一种即可）；
（4）t₂℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液中的各项关系符合b＞a＞c的是Ⅰ、Ⅳ（填序号）．
Ⅰ、溶质质量Ⅱ、溶剂质量Ⅲ、溶液质量Ⅳ、溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据已有的溶解度的概念、意义以及溶解度曲线的意义进行分析解答即可，交点表示在该温度下两物质的溶解度相等，据此解答．

解答 解：（1）据图可以看出，t₁℃时物质的溶解度a小于b，故填：＜；
（2）t₂℃时，a的溶解度是50g，将28ga物质加入到50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g，其中溶质与溶剂的质量比为25g：50g=1：2，故填：75，1：2；
（3）t₁℃时，欲将c物质在m点对应的溶液变为p点的溶液，可采用增加溶质的方法，故填：增加溶质；
（4）t₂℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液中的各项关系符合b＞a＞c的是溶质质量和溶质质量分数分数，溶剂质量与t₂℃时相同，不变；溶液质量是c的最大，故填：Ⅰ、Ⅳ．

点评 解答本题关键是要知道溶解度大小的比较方法，饱和溶液的质量分数的计算方法，掌握固体物质析出晶体的方法与溶解度变化的关系．