【题目】如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。请回答下列问题:
(1)t2°C时,将30gMgSO4固体加入50g水中,得到溶液的质量为____________g;
(2)将t1°C时MgSO4的饱和溶液升温至t3°C,溶液中溶质质量分数的变化是____________(填“变大”、“变小”或“不变”) ;
(3) t2°C时,取等质量的NaCl和MgSO4,分别配成饱和溶液,所需水的质量较多的是________________。
(4)t2时有含有较多NaCl杂质的MgSO4溶液,为了得到较纯净的MgSO4,最好采用的结晶方法是___________。
【答案】75 不变 NaCl 升温结晶
【解析】
(1)t2℃时,MgSO4固体的溶解度为50g,也就是100 g水最多溶解MgSO4固体50g,可推知50g水中最多溶解25gMgSO4固体,得到溶液的质量为75g。
(2)从曲线分析可知MgSO4 t3℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度, 将t1℃时MgSO4的饱和溶液升温至t3℃,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质质量和溶剂质量不变,所以溶质质量分数不变。
(3)在t2℃时,MgSO4的溶解度大于NaCl的溶解度,也就是在相同质量的水中MgSO4溶解的量要比NaCl的多,所以,等质量的MgSO4和NaCl分别配成饱和溶液,所需水的质量较多的是NaCl。
(4)当温度大于t2时,MgSO4的溶解度随温度的升高而减小,在含有较多NaCI杂质的MgSO4溶液,为了得到较纯净的MgSO4,最好采用的结晶方法是升温结晶。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】据西安电子科技大学芜湖研究所介绍,国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是( )
A. 氮原子核内质子数为7
B. 图中x=18
C. 镓原子核内中子数为31
D. 氮原子的相对原子质量为14.01
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【题目】下列对如图所示实验的分析或得出的结论中正确的是( )
A. 流体中流速越大的位置压强越大
B. 光在同种均匀介质中沿直线传播
C. 用石蕊染成紫色的湿润纸花变红色,说明二氧化碳是一种酸
D. 水进入集气瓶中至刻度1处,说明氧气约占空气质量的五分之一
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图为几种粒子的结构示意图。
(1)属于同一种元素的是____(填字母,下同)。
(2)属于阳离子的是_____________。
(3)写出A、C构成的一种化合物的化学式___________________。
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【题目】下列图象,能正确反映对应变化关系的是( )
A.向饱和石灰水中加入一定量CaO
B.电解水生成氢气和氧气的质量
C.将足量MgCO3和MgO固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D.向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液
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【题目】如图为某保健品说明书的一部分,请回答:
(1)该药片中的“钙”属于______________元素; (填“常量”或“微量”)
(2)维生素D3 的化学式为C27H44O, 则维生素D3的相对分子质量为____________,C、H、O的质量比是__________,(填最简整数比)
(3)哺乳期妇女每日推荐摄入钙的量为1200mg, 假设某哺乳期妇女每天通过食物摄入50%,其他通过该药片补充,则她每天需服“钙尔奇”______________片。
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【题目】化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属,并获得一种盐晶体,将有关三种金属随意编号为A、B、C并设计了如图实验方案。
(1)A、B、C三种金属的活动性顺序为_____。
(2)已知A的硫酸盐中A元素显+2价,请写出①中发生反应的化学方程式_____。
(3)判断②中过滤后所得的滤液中AgNO3是否有剩余,可加入_____确定。
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【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
B.实验室用一氧化碳还原氧化铁
C.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D.往氢氧化钙溶液中逐滴加入物质x的溶液,则物质X可能是稀盐酸或者水
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【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t 2°C时溶解度最小的物质是______________。
(2)若从B的饱和溶液获得大量的B,宜采用的方法是______________。
(3) t 2°C时,将40gA和40gC分别加入到盛有100g水的烧杯中,达到饱和状态的是______________;将上述两只烧杯中的物质都降温至t 1°C,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是______________。
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