Question

某校化学活动小组为了探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图所示，则下列对该图的理解正确的是（　　）

• A、金属活动性由强到弱：X、Y、Z
• B、相对原子质量大小：X＞Y＞Z
• C、X、Y、Z依次可能是：Mg、Fe、Zn
• D、金属Z反应最慢

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应的速率越快，在坐标中，斜线越陡，据此判断金属的活动性顺序；“足量稀硫酸”，等质量的三种金属完全反应，放出氢气的质量多少，可依据化学方程式的计算完成．

解答：解：A、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故的速率最慢，故其活动性为X＞Z＞Y，故A错误；
B、等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，则金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少，所以相对原子质量由大到小的顺序是：Z＞Y＞X，故B错误；
C、在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Fe，活动性符合其为X＞Z＞Y，故C正确；
D、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故Y的速率最慢，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义及相关的计算进行；质量相等的金属与足量酸完全反应放出氢气的多少与金属的相对原子质量成反比，与金属的化合价相成正比．