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    2．如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其表示混合物的是B、C，纯净物是A、D，单质是A，化合物是D．

    分析 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．

    解答 解：BC中的物质是由两种物质组成的，都属于混合物；
    AD中的物质是由一种元素组成的纯净物，都属于单质．
    A中的物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；
    D中的物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
    故填：B；C；A；D；A；D．

    点评 判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体，某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示，同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，设计实验进行探究．
    【提出问题】：久置固体的成分是什么？
    【收集资料】：
    1．查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3═3FeCl2
    2．打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少量红棕色的块状固体．
    【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
    【实验探究】：如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整．
    实验操作实验现象实验结论
    Ⅰ、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解固体部分溶解，并放出大量热固体中一定含有CaO
    Ⅱ、取滤渣加入足量稀盐酸固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液固体中一定含有Fe，一定不含有Fe2O3
    Ⅲ、将操作Ⅱ中产生的气体通入到澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊固体中一定含有CaCO3
    【实验质疑】：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；
    【继续探究】请你通过实验验证固体中是否含有Fe2O3；
     实验操作 实验现象 实验结论
    取少量待测样品，用磁铁分离出铁粉，然后向取残留固体中加入适量稀盐酸 溶液变为棕黄色  固体中有Fe2O3

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    科目：初中化学 来源：2017届湖北省九年级下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾不饱和溶液100g。

    加热时间/min

    0

    t1

    t2

    t3

    固体质量/g

    28.0

    23.2

    18.4

    18.4

    （1）共制得氧气 g。

    （2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源：2017届江西省等学校九年级招生考试模拟化学试卷（解析版） 题型：选择填充题

    硝化甘油是诺贝尔的一项重大发明，其化学式为C3H5O9N3，它是一种烈性炸药的主要成分，在国防、开矿、挖掘等工程中有重要的作用。有关硝化甘油的说法正确的是

    A. 相对分子质量为227g B. 一个分子中有20个原子

    C. 由四种原子组成 D. 碳元素的质量分数最大

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    科目：初中化学 来源：2017届江苏省苏州市区九年级一模调研测试化学试卷（解析版） 题型：信息分析题

    黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）。

    【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

    ②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O

    【实验探究】

    Ⅰ. 称取2.40 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

    Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    【问题讨论】

    （1）Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是______________。

    （2）Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是____________________。

    【含量测定】

    （3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数__________________。（请写出计算过程）

    【交流反思】

    （4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    （5）Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入_____________，说明已洗涤干净。

    【拓展应用】

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

    （6）接触室中发生反应的化学方程式为________________________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是_______________________________________，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途______________________。

    （7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______________（填字母）。

    A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

    C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 D．吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A．AgNO3、NaClB．NaOH、MgSO4C．KCl、Na2CO3D．BaCl2、Mg（NO3）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．如图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集．
    （1）仪器①的名称是分夜漏斗，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
    （2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接b（选填“b“或“c“）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接c（选填“b“或“c“）．
    （3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是浓硫酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（　　） 
    A．甲、乙都属于易溶物质
    B．20℃时，甲、乙的溶解度相等
    C．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%
    D．甲中含有少量乙时，用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．用合适的化学符号填空．
    （1）2个铁离子2Fe3+     （2）3个二氧化碳分子3CO2
    （3）n个铜原子nCu     （4）地壳中含量最多的非金属元素O
    （5）最简单的有机物CH4 （6）日常生活中应用最广泛的金属Fe．

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