Question

在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质M，它们在反应前的质量和在一定条件下充分反应后的质量如下表所示

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	M
反应前质量/g	100	1	1	46
反应后质量/g	4	89	55	未测值

下列叙述正确是（　　）

• A、未测值为3g
• B、M中只含碳和氢
• C、该反应是氧化反应
• D、M的化学式可能为C₂H₆O

Answer 1

分析：由题意“在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质M”，反应前的质量之和=反应后的质量之和，则可求M的未测值；由表格中的数值可知，质量增加的为二氧化碳和水，为生成物；而可知氧气和M为反应物；根据质量守恒定律，可推测M中的碳元素和氢元素的质量．

解答：解：根据质量守恒定律可知，反应前的质量之和=反应后的质量之和，则100+1+1+46=4+89+55+未测值，则未测值=0克；由表格可知：参加反应的氧气的质量为96克，二氧化碳的质量为88克，水的质量为54克，M的质量为46克；88克二氧化碳中碳元素的质量为88×

12

44

×100%=24克，54克水中氢元素的质量为54×

2

18

×100%=6克，故M中氧元素的质量为46-24-6=16克，则原子个数比为：

24

12

：

6

1

：

16

16

=2：6：1，则化学式为C₂H₆O．由表格中的数据可知二氧化碳和水，为生成物；而可知氧气和M为反应物，则为氧化反应．
故选C、D．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．