Question

火箭燃料偏二甲肼（C₂H₈N₂）与四氧化二氮（N₂O₄）反应的化学方程式为：C₂H₈N₂+2N₂O₄→3N₂+2CO₂+4R，则R的化学式为    ，其中氧化剂的化学式为    ．

Answer 1

【答案】分析：根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子种类、原子个数不变，然后分别算出各类原子的个数即可得到答案．氧化剂是指元素的化合价降低的物质．
解答：解：根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子种类、原子个数不变．反应前碳原子是2个，氢原子是8个、氮原子是6个、氧原子是8个；反应后氮原子是6个、碳原子是2个、氧原子是4个．反应前后相差数目是：氢原子是8个、氧原子是4个，因为R的系数是4，所以一个R分子有两个氢原子和一个氧原子，即R是水．N₂O₄中N元素的化合价是+4价，N₂中N元素的化合价是0价，因此N元素的化合价是降低的，即N₂O₄是氧化剂．
故答案为：H₂O，N₂O₄．
点评：学会利用质量守恒定律计算某种物质的化学式，即反应前后原子的种类、原子个数均不变，；理解氧化剂的概念并会判断谁是氧化剂．