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    （2012?武汉）某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）
    探究过程如下：
    I．连接实验装置并检查装置气密性
    Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．
    Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．
    IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．
    请回答下列问题：
    （1）B中发生反应的化学方程式是
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ．
    （2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、
    洗涤
    洗涤
    、
    干燥
    干燥
    、称量．
    （3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：
    ①II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．②
    未等装置B冷却就读取D中数据
    未等装置B冷却就读取D中数据
    ，导致计算结果偏
    大
    大
    ．
    分析：（1）根据方程式的写法考虑；（2）根据从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜考虑；（3）根据实验过程中可能出现的错误操作考虑．
    解答：解：（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；
    （2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；
    （3）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，计算的结果就偏大．
    故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）洗涤；干燥；（3）未等装置B冷却就读取D中数据；大．
    点评：本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算．
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    （1）在图中x=
    7
    7
    ，Br属于
    非金属
    非金属
    元素（填“金属”或“非金属”）．
    （2）如图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
    C
    C
    （填序号，下同），与Br化学性质相似的是
    E
    E
    ．

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    Ⅱ．另取少量固体样品于试管中，向其中加入足量的水，得到浑浊的液体，过滤，得无色滤液和白色固体滤渣．
    Ⅲ．取实验Ⅱ所得滤渣于一洁净试管中，向其中加入一定量的稀盐酸，滤渣部分溶解．
    （1）该实验的目的是
    探究白色固体的组成
    探究白色固体的组成
    ．
    （2）根据实验I、Ⅱ可得出，原固体样品中一定含有的物质是
    NH4Cl
    NH4Cl
     （写化学式，下同），一定不含有
    FeCl3
    FeCl3
    ．
    （3）根据实验Ⅲ，可得出原固体样品中一定含有的物质是：
    BaCl2、Na2SO4、CaCO3
    BaCl2、Na2SO4、CaCO3
    ．
    （4）小明同学认真分析上述探究过程后，认为存在不足，还不能达到实验目的．请找出该实验过程中的不足之处，提出改进建议．
    改进建议：
    取实验Ⅱ所得滤渣于一洁净试管中，向其中加入足量的稀盐酸
    取实验Ⅱ所得滤渣于一洁净试管中，向其中加入足量的稀盐酸
    ．

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    样品的质量/g 滤渣的质量/g
    3.6 0.4
    （1）该样品中碳酸钙的质量分数为：
    89%
    89%
    （结果精确到l%）．
    （2）计算实验室用10g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上能制得二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）

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