Question

右图为NaNO₃、KNO₃、NaCl、和KCl 的溶解度曲线．请回答下面提出的问题：
（1）工业上将NaNO₃和KCl按100：87（质量比）溶于适量热水中．加热蒸发产生大量晶体．这些晶体是______；
（2）趁热过滤，并用少量热水淋洗晶体，淋洗所得溶液并入溶液中．淋洗的目的是______；
（3）边搅拌边冷却滤液，此时又析出大量晶体．过滤，并用少量水洗涤晶体．洗涤晶体时应用______水（填“热”或“冷”），洗涤的目的是______；
（4）第（3）步所得晶体经重结晶、干燥即得产品．该产品是______．

Answer 1

【答案】分析：利用电离理论结合溶液中的离子情况，分析会出现的物质，并对不同物质的溶解度受温度的影响的不同解决此题，根据过滤操作中的注意事项及每步操作的作用解答．
解答：解：（1）对混合液进行蒸发，此时温度较高，而在高温时NaCl的溶解较小，混合液中共含有Na⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-，由于NaCl在高温时的溶解度最小，故溶液中的Na⁺、Cl^-将首先结合为NaCl析出．
（2）过滤后用水淋洗晶体是洗去氯化钠表面的硝酸钾，从而减少硝酸钾的损失；
（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故应用冷水洗涤，洗去表面的氯化物，提高硝酸钾的纯度．
（4）所得晶体是硝酸钾晶体
故答案为：（1）NaCl．（2）减少KNO₃的损失．（3）在洗掉氯化物的同时，可提高KNO₃的纯度；用冷水（4）KNO₃
点评：结晶方法：蒸发溶剂结晶适用于溶解度受温度变化不大的物质，降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质．