Question

7．钢铁制品在工农业生产等许多方面发挥巨大作用．

（1）铝是地壳含量最多的元素，铝的开发和利用比铁晚得多，主要由于铝的活动性比铁强；
（2）如图1是元素周期表一格，则：铁的原子序数为26，铁的相对原子质量为55.85；
（3）如图2是工业冶炼生铁原理的简易装置图，回答：A处玻璃管的现象是红色粉末逐渐变成黑色，发生反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，该装置有一个明显缺陷，请指出改正方法：没有尾气处理，将完全反应后玻璃管中的固体取少量于试管中，加入1-2mL稀硫酸，发生的反应现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色．
（4）取10mL密度为1.84g/cm³，质量分数为98%的浓硫酸可配成9.8%的稀硫酸184克．
取9.8%的稀硫酸10克和一定量铁恰好完全反应，生成氢气多少克？

Answer 1

分析 （1）根据金属的活动性顺序决定了金属开发利用的早晚进行分析；
（2）根据元素周期表中的数据表示的含义进行分析；
（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒需要尾气处理，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
（4）根据溶液稀释前后，溶质质量不变，以及化学方程式进行计算．

解答 解：（1）铝是地壳含量最多的元素，铝的开发和利用比铁晚得多，主要由于铝的活动性比铁强；
（2）通过分析元素周期表可知，铁的原子序数为26，铁的相对原子质量为55.85；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以A处玻璃管的现象是：红色粉末逐渐变成黑色，化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，一氧化碳有毒需要尾气处理，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以发生的反应现象是：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（4）设可配成9.8%的稀硫酸的质量为x
10mL×1.84g/cm³×98%=9.8%×x
  x=184g
设生成氢气的质量为y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
   98          2
 9.8%×10g     y
$\frac{98}{9.8%×10g}$=$\frac{2}{y}$
  y=0.02g
故答案为：（1）强；
（2）26，55.85；
（3）红色粉末逐渐变成黑色，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，没有尾气处理，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（4）可配成9.8%的稀硫酸的质量为184g，生成氢气的质量为0.02g．

点评 本题考查了金属的性质以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．