【题目】下列图像与对应实验完全吻合的是
A．图①表示向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
B．图②表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中加人过量的氢氧化钠溶液
C．图③表示向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
D．图④表示分别向等质量的锌和铁中加人溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一方面反应消耗了溶剂水，另一方面生成了氢氧化钙，由于原溶液是饱和的，减少溶剂后原溶液中的溶质氢氧化钙还会析出，而溶液中溶解的氢氧化钙才是溶质，故溶液中溶质的质量随氧化钙的加入而减少，直到变为0，所以错误． B、向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，故开始没有沉淀生成，当盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，只到氯化铜完全反应后，沉淀质量不再变化，所以正确．C、向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，但溶液始终呈碱性，pH不会等于或小于7，所以错误． D、锌的金属活动性大于铁的金属活动性，反应时锌与酸反应速度快，但由于金属铁的相对分子质量小于金属锌的，故金属铁生成的氢气多，所以错误．故选B．
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【题目】（6分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线
（1）在t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是 ；
（2）t1℃时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1%）；此时若将温度由t1℃升至t2℃，还应再加入a物质 g，才能变成饱和溶液。
（3）从a、c的饱和溶液中提取a，应采用方法是 （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。
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【题目】(4分）（1）下图是a、b、c三种物质溶解度曲线，a与c溶解度曲线相交于P点。据图回答：
①P点的含义是 。
②t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液质量是 g。
③将t2 ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t1 ℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序排列是 。
（2）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：
/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值最小范围是 。
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【题目】下列因果关系不成立的是
A．因为金刚石和石墨的内部结构不同，所以物理性质不同
B．因为洗洁精具有乳化作用，所以可洗去油污
C．因为CO具有还原性，所以用于工业炼铁
D．因为氯化氢气体的水溶液能导电，所以氯化氢是由离子构成的
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【题目】下列有关pH试纸的使用方法或结论正确的是
A．直接将pH试纸浸入待测液中
B．用湿润的pH试纸测定稀氢氧化钠溶液的pH
C．用干燥的pH试纸测定稀盐酸的pH
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
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【题目】（5分）利用下图所示装置研究以下问题。
（1）利用图1研究燃烧的条件
水槽中放一定量热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧。在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面， 。通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是 。
（2）利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分。
已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应。
①A溶液是 。
②为达到上述实验目的，应进行的操作是：先打开 。通过观察现象，得出结论。
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