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    10克不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生成二氧化碳4.6克，则该不纯物含有的杂质是（　　）
    分析：假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.6g，说明碳酸钙中混有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐；根据以上分析，结合碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳的质量关系，对所做的结论进行判断，找出可能含有的杂质．
    解答：解：
    由下列碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳的关系式可知：
    CaCO3～CO2     Na2CO3～CO2 K2CO3～CO2 MgCO3～CO2    BaCO3～CO2 
    100    44       106    44    138   44      84   44      197    44
    等质量的碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁、碳酸钡与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：MgCO3＞CaCO3＞Na2CO3＞K2CO3＞BaCO3；
    假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g；而实际产生二氧化碳大于4.4g为4.6g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐，则含有的杂质可能是MgCO3．
    故选：C．
    点评：等质量的碳酸盐与足量酸反应放出二氧化碳的质量关系可通过对比碳酸盐中碳酸根的含量进行比较，碳酸根含量大放出二氧化碳气体多．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?宝山区一模）根据如图装置图回答问题．

    Ⅰ．写出仪器①的名称是
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ，仪器②的名称
    集气瓶
    集气瓶
    ．
    Ⅱ．实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积．
    ①写出该反应的化学方程式
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．
    ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，H装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出
    ．
    ③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是
    未冷却到室温就读数
    未冷却到室温就读数
    ．
    Ⅲ．某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料，对影响盐酸与大理石（大理石中杂质不与盐酸反应）反应的速率快慢的因素展开研究．
    提出假设：盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关．
    实验设计与实施：
    实验编号 温度 5克大理石（碳酸钙纯度相同）规格 20克HCl的质量分数 完全反应所需时间/s
    实验① 20℃ 粗颗粒 20% 140
    实验② 20℃ 粗颗粒 10% 220
    实验③ 20℃ 细颗粒 20% 30
    根据以上信息回答下列问题：
    写出上述实验中反应的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    实验①与②的目的是为了探究
    盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响
    盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响
    ．
    实验
    ①③
    ①③
    （填实验编号）的目的是为了探究大理石颗粒粗、细对反应快慢的影响．
    实验结论：HCl质量分数越大，反应越快；固体的颗粒越小，反应越快．
    拓展与反思：还有哪些因素可能影响该反应的速率快慢呢？请写出你的一个猜想：
    盐酸与大理石反应的速率快慢与温度有关
    盐酸与大理石反应的速率快慢与温度有关
    ．
    根据上述实验探究，实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选用上图中具有启普发生器原理的
    D
    D
    （填编号）装置作为制取二氧化碳的发生装置．
    Ⅳ．实验室在常温下用块状电石固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂；乙炔是一种微溶于水且密度比空气略小的气体．上图中制取较纯乙炔的最适宜发生和收集装置是
    CG
    CG
    （填编号，除装置H和I外）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：013

    10克不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生成4.6克CO2 ，则含有的杂质可能的是

    A. 碳酸钠 Na2CO3　　 B. 碳酸钾 K2CO3

    C. 碳酸镁 MgCO3　　 D. 碳酸钡 BaCO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据下列装置图回答问题。

    Ⅰ.写出仪器①的名称是     ⑻    ，仪器②的名称     ⑼    。

    Ⅱ.实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积。

    ①写出该反应的化学方程式     ⑽            。

    ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，H装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出⑾  。

    ③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是           ⑿                 。

    Ⅲ.某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料，对影响盐酸与大理石（大理石中杂质不与盐酸反应）反应的速率快慢的因素展开研究。

    提出假设：盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关。

    实验设计与实施：

    实验编号

    温度

    5克大理石（碳酸钙纯度相同）规格

    20克HCl的质量分数

    完全反应所需时间/s

    实验①

    20℃

    粗颗粒

    20%

    140

    实验②

    20℃

    粗颗粒

    10%

    220

    实验③

    20℃

    细颗粒

    20%

    30

    根据以上信息回答下列问题：

    写出上述实验中反应的化学方程式              ⒀            。

    实验①与②的目的是为了探究                  ⒁            。

    实验  ⒂  （填实验编号）的目的是为了探究大理石颗粒粗、细对反应快慢的影响。

    实验结论：HCl质量分数越大，反应越快；固体的颗粒越小，反应越快。

    拓展与反思：还有哪些因素可能影响该反应的速率快慢呢？请写出你的一个猜想：  ⒃   。                      

    根据上述实验探究，实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选用上图中具有启普发生器原理的   ⒄   （填编号）装置作为制取二氧化碳的发生装置。

    Ⅳ.实验室在常温下用块状电石固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生装置炸裂；乙炔是一种微溶于水且密度比空气略小的气体。上图中制取较纯乙炔的最适宜发生和收集装置是   ⒅    （填编号，除装置H和I外）。

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