Question

Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生产生活中常用的金属．下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：
（1）食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（填序号）______．
A．导电性　B．导热性　　C．延展性　 D．抗腐蚀性
（2）小明同学在对上述金属分类时，将“Au、Cu、Ag”划分为一类，你认为小明同学这样划分的依据是______．
（3）小红同学设计了如图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）．
①A实验的目的是______．
②B实验中，当烧杯内盛有______溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱，有关的化学方程式为______．
（4）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤，以下判断不正确的是____________（填序号）．
A．滤纸上可能没有铜　　 B．滤纸上可能没有铁　 C．滤液中可能含有盐酸　 D．滤液中可能含有氯化亚铁．

Answer 1

解：（1）铝能制成铝箔，表明金属铝具有良好的延展性；
故答案为：C；
（2）在Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au几种金属中，Au、Cu、Ag是不能置换酸中氢的不活泼金属，故可归为一类；
故答案为：活动性比氢弱（氢后金属）；
（3）①可观察到铁能与稀硫酸反应放出气体，而银不能与稀硫酸反应；可说明两种金属的活动性强弱关系或是否能与酸发生反应；
故答案为：比较铁、银的金属活动性强弱（或金属是否与酸发生置换反应（产生氢气））；
②要验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱，烧杯内应放入可溶性铜盐的溶液；利用铁能置换出铜而银不能，达到实验目的；若放入硫酸铜溶液时，
发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
故答案为：硫酸铜（氯化铜、硝酸铜）；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）A、铜不能与稀盐酸反应，滤纸上的固体一定含有铜，故A的判断不正确；
B、铁能与盐酸反应，当酸不足铁有剩余时，滤纸上就会有铁；故B的判断正确；
C、当盐酸过量而有剩余时，滤液中则含有盐酸；故C的判断正确；
D、铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶解在溶液中，不能被过滤出来；故D的判断不正确；
故答案为：AD．
分析：（1）利用金属具有延展性，可把金属拉成丝压成片；
（2）根据金属活动性可把Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au分为活泼金属与不活泼金属两类；
（3）实验A可证明铁的活动性比银强；实验B，可放入铜盐的溶液，通过铁置换出铜而银不能，验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱；
（4）根据金属活动性，铜不能与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应形成浅绿色氯化亚铁溶液，同时放出氢气．
点评：金属活动性顺序表是金属化学性质的重要体现，是判断金属与其它物质能否发生反应的重要依据．