Question

【题目】某工厂产生的铜屑中含有少碎铁屑。现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案

（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择。
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有。
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲
方案乙
（4）请你再设计一个不同原理的方案。

Answer 1

【答案】
（1）方案甲
（2）漏斗、烧杯、玻璃棒
（3）Fe +CuSO4= FeSO4+Cu,Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑
（4）用磁铁吸
【解析】（1）由于铁和硫酸铜溶液反应时还会生成一部分铜，因此在甲方案中得到的铜要多一些；
（2）在过滤操作中一定会用到漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等；
（3）由于方案甲是铁和硫酸铜反应，而方案乙是铁和稀硫酸反应，反应的化学反应方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）由于磁铁具有磁性，因此铁能被磁铁吸引，所以用磁铁吸引可以分离两者．
故答案为：（1）方案甲；（2）漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）Fe +CuSO4= FeSO4+Cu；Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑；（4）用磁铁吸.

主要考查了对金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能稀酸溶液反应生成氢气，位于前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，由于铁既在铜前，也在氢前，所以铁既能和硫酸铜溶液反应也能和稀硫酸反应，从而可以达到除去铁的目的．