【题目】在化学课上,老师带来一瓶未知溶液A。
(提出问题1)A是哪一类物质?
(实验探究1)进行如下实验:
观察到烧杯中的现象是(1)____,说明A是一种酸。
(提出问题2)A是哪一种酸?
老师要求甲、乙同学利用反应后的溶液B分别展开探究。
(猜想假设)甲同学:A是稀硫酸;乙同学:A是稀盐酸。
(实验探究2)
(评价交流)(2)____(填“甲”或“乙”)同学的实验得出正确结论,另一位同学的结论错误原因是(3)_____。
(实验探究3)将实验1实验3反应后的废液倒入同一烧杯中,充分反应后过滤,所得滤渣中一定含有(4)____,所得溶液中一定含有的离子是(5)_____。
(归纳总结)通过实验可以得出:选择试剂鉴别溶液中的待测离子时,如果待测溶液中含有干扰离子,则应在鉴别前,另选试剂将干扰离子除去。
【答案】有气泡产生 乙 白色沉淀不一定是硫酸与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀,可能是A烧杯中过量的碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀 氯化银 钠离子和硝酸根离子
【解析】
[实验探究1]
碳酸钠和酸反应产生二氧化碳气体,观察到烧杯中有气泡产生,说明A是一种酸。
故填:有气泡产生;
[评价交流]
(2)乙同学的实验得出正确结论,甲同学的结论错误原因是:白色沉淀不一定是硫酸与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀,可能是A烧杯中过量的碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀。
故填:乙;白色沉淀不一定是硫酸与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀,可能是A烧杯中过量的碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀;
[实验探究3]由实验3加入过量稀硝酸有气泡生成,说明实验1烧杯中有碳酸钠剩余,反应后的废液倒入同一烧杯中,充分反应后过滤,所得滤渣中一定含有氯化银,可能有碳酸银,所得溶液中一定含有的离子是钠离子和硝酸根离子。
故填:氯化银;钠离子和硝酸根离子。
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【题目】A、B、C、D、E是常见的五种物质,它们之间存在如图所示的转化关系(部分生成物已略去),已知B、E为黑色固体,C是一种约占空气总体积21%的气体,A、D为液体。据此判断:
(1)写出物质A的化学式:_____ 。
(2)写出反应①的文字表达式:_____,B在反应中所起的作用是_____,该反应属于_____(填“化合”或分解”)反应。
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【题目】过氧化氢(H2O2)在二氧化锰(MnO2)作催化剂条件下,能迅速分解产生氧气,分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度.
回答下列问题:
(1)分液漏斗中应放入的物质是_________,锥形瓶中应放入物质是_________;
(2)要收集一瓶纯净的氧气应选择装置_________,收集一瓶干燥的氧气应选择_________(填字母);
(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用B装置收集氧气,过一段时间后,用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底都未见木条复燃,其原因是_________;
(4)你认为用这个实验代替加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气,优点是_________(填编号);
a生成物只有氧气 b不需要加热 c需加热
(5)装置A中反应很剧烈,据此提出实验安全注意事项是_________(填编号)。
a控制液体滴加速度 b用体积较小的锥形瓶 c加热反应物
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【题目】小雨阅读课外资料得知:氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是,他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。
(提出问题)氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好?影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢?
(设计实验)小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列几组实验。
序号 | KClO3的质量 | 其他物质的质量 | 温度 | 氧气的体积 | 反应所需时间 |
① | 10.0 g | 330 ℃ | 100 mL | t1 | |
② | 10.0 g | CuO 1.5 g | 330 ℃ | 100 mL | t2 |
③ | 10.0 g | MnO2 1.5 g | 330 ℃ | 100 mL | t3 |
④ | 10.0 g | MnO2___g | 380 ℃ | 100 mL | t4 |
(1)若t1>t2,说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂,还需探究反应前后,氧化铜的___________和____________不变。
(2)写出实验④所涉及的化学反应的文字表达式_______。
(3)实验④中MnO2的质量为_________g,若t3>t4,则化学反应快慢与温度的关系是_____。
(4)氯酸钾的分解速率可能还与_____________因素有关。
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【题目】NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下,回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.8 | 110 |
(1)如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线,则表示NaCl的溶解度曲线是________(填“甲”或“乙”);其中温度t的范围应在________(填字母序号)。
A 10℃~20℃之间 B 20℃~30℃之间 C 30℃40℃之间 D 40℃~50℃之间
(2)若甲物质中含有少量的乙物质,提纯甲物质的方法是________。
(3)在0℃时,分别在100g水中加入30g NaCl和KNO3固体,再加热到60℃时(假设溶剂不损耗),加热前后,有关两种溶液的说法正确的是________(填字母序号)。
A 0℃时,两溶液中溶质的质量分数相同
B 60℃时两溶液中溶质的质量分数相同
C 加热前后,NaCl溶液中溶质的质量分数由小变大
D 加热前后,KNO3溶液中溶质的质量分数不变
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【题目】如图是一种防霾新产品—鼻用空气净化器,它的填充物是硅胶,硅胶的主要成分为SiO2
(1)新鲜的空气成分中含量最高的是____
(2)SiO2读作_________
(3)下列物质中,不会造成空气污染的是____
A PM2.5 B 二氧化碳 C 二氧化硫 D 二氧化氮
(4)硅胶的结构疏松多孔,对PM2.5的吸收率达99%,说明其具有____性。有学生认为PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多,这种说法_____(选填“正确”或“错误”)
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【题目】2019年4月25日是第12个世界疟疾日,中国中医科学院青蒿素研究中心和中药研究所的科学家们在国际权威期刊《新英格兰医学杂志》上提出了“青蒿素抗药性”的合理应对方案。青蒿素的分子式为,关于青蒿素的说法错误的是( )
A. 青蒿素由三种元素组成
B. 每个青蒿素分子由42个原子构成
C. 青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3:1
D. 青蒿素的相对分子质量为282
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【题目】一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学,合成气(CO、H2)可通过甲烷(CH4)的重整得到,例如CH4+H2O=CO+3H2。合成气可制取21世纪的新型燃料二甲醚。请阅读以下生产流程,回答问题:
(1)铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]是由______种元素组成的,其中碳元素、氧元素的质量比为_______,其产物CuO中铜元素的化合价是_______。
(2)二甲醚(CH3OCH3)可由合成气(CO和H2)在一定的条件下制得。用合成气制二甲醚时,还产生了水,写出该反应的符号表达式:_______。
(3)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是_______ (填字母序号)。
A草酸(H2C2O4)
B甲醇(CH3OH)
C尿素[CO(NH2)2]
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【题目】某小组同学利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并用排水法收集。根据实验要求和可供选择的仪器,回答下列问题。
(1)仪器A的名称是_____,仪器D的名称是_____;
(2)组装整套装置时,需选用上图中的B、C、E、F、H、K、N、O和_____。
(3)写出该反应的符号表达式_____。
(4)收集氧气的操作如下,其正确顺序为_____。
a.当气泡连续并比较均匀地放出时,再将导管口伸入盛满水的集气瓶
b.当气体收集满时,在水面下用玻璃瓶盖住瓶口,移出水面正放在桌面上
c.将集气瓶盛满水,用玻璃瓶盖住瓶口,倒立在盛水的水槽内
(5)小组同学继续做铁丝在氧气中燃烧的实验,应最好选用_____方法收集氧气。
(6)选择制取装置时,要考虑反应物的状态、_____和气体的性质。
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