Question

下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是         （填“A”“或B”）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，

⑥加入生石灰。其中措施正确的是     。

A．②④⑥          B．③④            C．①③⑤⑥           D．①②⑤⑥

（3）20 ℃时，191 g 饱和NaOH溶液，蒸发10 g水后，再降温到20 ℃，可析出NaOH晶体的质量为          。

（4）现有20 ℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙        甲（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）现有60 ℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是                    。

（6）20 ℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH     （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

Answer 1

（1）A   （2）D   （3）9. 1 g（漏写单位不得分）   （4）＜   （5）降温结晶，过滤   （6）偏小

解析：（1）由所给数据可知NaOH的溶解度随温度的升高而增大，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，因此图A表示的是NaOH的溶解度曲线。（2）增加溶质、减少溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液，因此①⑤可以达到目的；由于Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度可使Ca（OH）2的不饱和溶液变成饱和溶液；加入生石灰，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，一方面减少了溶剂水的量，另一方面又增加了溶质Ca（OH）2的量，另外，生石灰与水的反应是放热反应，导致溶液的温度升高，Ca（OH）2的溶解度变小，三个因素都可使Ca（OH）2的不饱和溶液变成饱和溶液。（3）20 ℃ 时，NaOH的溶解度为91 g，即该温度下100 g水中最多溶解91 g NaOH，因此把该温度下的NaOH饱和溶液蒸发掉10 g水，会析出NaOH晶体9.1 g。（4）CaO与水的反应是放热反应，温度升高，Ca（OH）2的溶解度变小，会有Ca（OH）2析出，因此所得溶液的溶质质量分数小于原溶液的溶质质量分数。（5）已知Ca（OH）2的溶解度随着温度的降低而增大，NaOH的溶解度随着温度的降低而减小，因此将两种溶质的饱和溶液降温，NaOH结晶析出，而Ca（OH）2不会析出，因此，可采取先降温结晶再过滤的方法得到NaOH晶体。（6）将pH试纸用蒸馏水润湿会使测得的pH偏小。