Question

某种不纯的铁中可能含有　Ca、Mg、Al、Cu中的两种或两种以上，取该铁5.6克足量的稀盐酸反应得到氢气0.2克，则该铁中一定存在的杂质是（　　）

• A、Ca
• B、Mg
• C、Al
• D、Cu

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：根据在主料（铁）和杂质（上述四种）中，铜不能与稀盐酸反应，钙、镁、铝能与稀盐酸反应进行分析，利用Al、Ca、Mg、Fe与稀盐酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，计算出假设只有其中一种物质时所需的质量，然后进行组合．

解答：解：铁、铝、镁、钙分别与稀盐酸反应生成0.2g氢气，所需金属的质量如下：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
5.6g        0.2g
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54                  6
1.8g              0.2g
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
2.4g         0.2g
Ca+2HCl=CaCl₂+H₂↑
40             2
4g            0.2g
由以上数据可知，当杂质是Al，Ca，Mg中的一种时，它们与铁混合后与稀盐酸反应，生成的氢气质量一定大于0.4g，那么肯定还有一定量的某种物质，等质量的它与稀盐酸反应比铁生成的氢气要少或者不能置换出氢气．这种物质就是Cu．
故选：D．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，学生需根据结合金属的活动性进行分析，才能正确解答．