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    【题目】小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法中正确的组合是

    ①图1中b→c段表示生成气体的过程

    ②图1中x点的值为106

    ③图1中c时，溶液中的溶质有两种

    ④图1中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段表示

    A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入Na2CO3溶液，先后发生以下两个反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，故①图1中b→c段表示生成沉淀的过程的过程，o→a段表示生成气体的过程，错误，②根据Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系106:44，根据图像可知，产生二氧化碳气体的质量为2.2g，故Na2CO3消耗的质量为5.3g，而根据反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl中Na2CO3与CaCO3的质量关系106:100，根据图像可知，产生碳酸钙沉淀质量为5g，故消耗Na2CO3的质量为5.3g，即两个反应总共消耗Na2CO3的质量=5.3 g +5.3g=10.6g，故图1中x点的值=10.6g÷10%=106g，正确，③图1中c时，表示两个反应都恰好完全反应，故溶液中的溶质只有NaCl一种，错误，④图1中b→c段发生的反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，故此时反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段表示，即PH不变，正确，故选D

    练习册系列答案
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    【题目】(4分)某同学用氢气还原灼热氧化铜的方法测定水的组成(装置如下图所示)

    请回答：

    （1）B装置中盛放的液体是_______，作用是_．

    （2）C装置中观察到的现象是________________________________．

    （3）E装置的作用是_______________________．如果不连接E装置，得出的实验结论中氢氧元素的质量比_______________(填大于、小于或等于)理论值．

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    （1）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。

    （2）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为：

    2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

    ①20℃时，NaCl的溶解度为36g。则该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为 ；

    ②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为 。

    （3）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，观察到导管内液面上升，打开K，一段时间后导管口有气泡冒出。请分别解释导管内液面上升和下降的原因： 。

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    【题目】用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是

    A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

    B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

    C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（水的密度为1g/cm3）

    D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

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    【题目】下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是

    A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2

    C．CuSO4、KCl 、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4

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    【题目】将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子

    A.质量增大 B.个数增多 C.间隔增大 D.体积增大

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    【题目】甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题．

    Ⅰ．首先用pH试纸检测污水的酸碱性．三位同学分别进行如下实验：

    甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸行，测得pH＜7；

    乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；

    丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7．

    （1）以上三位同学中操作规范的是 ，污水显 ．

    Ⅱ．利用中和反应原理测定污水中污染物（设为盐酸）的质量分数．

    甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示：

    （2）甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论．你认为他的结论是否正确？ ，

    理由是 ．

    （3）乙同学当观察到 现象时即恰好完全反应，若此时消耗NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为 ．

    （4）实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是 ．

    （5）除去污水中的盐酸，你建议选用的原料是 ．

    A．NaOH B．Ca（OH）2 C．CuO D．Fe

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