Question

现有一包白色粉末，其中含有Na₂CO₃、Mg（OH）₂、BaCl₂、Na₂SO₄、NaNO₃中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：
（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到白色沉淀和无色溶液，过滤．
（Ⅱ）在沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，没有气泡产生．
（Ⅲ）在滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解．
由以上实验可推断：
（1）这包白色固体中肯定存在

Mg（OH）₂、BaCl₂

，
（2）肯定不存

Na₂CO₃、Na₂SO₄

；
（3）该白色粉末中可能存在

NaNO₃

 物质．

Answer 1

分析：根据BaCl₂和Na₂SO₄、Na₂CO₃反应产生沉淀硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，Mg（OH）₂是难溶性的物质，而硫酸钡不溶于酸，碳酸钡溶于酸产生气泡，氢氧化镁能够和酸反应对沉淀做出判断；加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子进行分析．

解答：解：把白色粉末溶解后得无色溶液和白色沉淀，白色固体可能是氢氧化镁，也可能是硫酸钠、碳酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，其中氢氧化镁和碳酸钡能够溶于酸，而硫酸钡不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀硝酸中且没有产生气泡，说明这种白色沉淀肯定不含有硫酸钡和碳酸钡；在滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液中含有氯离子，而提供氯离子的是氯化钡，因此一定含有氯化钡，则一定不含有碳酸钠和硫酸钠；也一定含有沉淀氢氧化镁，可能含有硝酸钠；因此由分析知该白色固体中一定含有Mg（OH）₂、BaCl₂，一定不含有Na₂CO ₃、Na₂SO₄，可能含有NaNO₃．
故答案为：（1）Mg（OH）₂、BaCl₂（2）Na₂CO ₃、Na₂SO₄（3）NaNO₃．

点评：本题为推断题对于推断题的解法，要根据题给条件和物质的化学特性找准突破口，然后顺藤摸瓜尽可能的把没有组合写出，然后进行解答．