Question

某同学使用如图所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应，清回答下列有关问题：
（1）试验进行一段时间后，A装置中出现的现象是________，说明有________生成；
B装置中出现的现象为________说明有________进入B装置．
（2）在C处放置燃着的酒精灯，目的是________．
（3）如用该装置进行一氧化碳高温下与氧化铁反应，请写出反应的化学方程式________，工业上运用该原理炼铁，2000吨含氧化铁75%的铁矿石，在理论上可制得________吨含杂质4%的生铁．

Answer 1

解：（1）在加热的条件下，一氧化碳能将氧化铜还原为铜，A装置中出现的现象是：黑色粉末变成红色，说明有铜生成；
常用澄清的石灰水来检验二氧化碳．所以，B装置中出现的现象为：澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳进入B装置；
（2）由于一氧化碳有毒，能污染空气．在C处放置燃着的酒精灯的目的是：点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气；
（3）一氧化碳高温下与氧化铁反应，生成了铁和二氧化碳，反应的方程式是：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
2000吨含氧化铁75%的铁矿石中氧化铁的质量为：2000吨×75%=1500吨．
设在理论上可制得杂质4%的生铁的质量为x
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
160 112
1500吨 x（1-4%）
解得：x=1093.75吨．
故答为：（1）黑色粉末变成红色，铜，澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳；（2）点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气（3）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂，1093.75．
分析：（1）根据一氧化碳的还原性分析A装置中出现的现象，根据二氧化碳的检验方法分析有关的问题；
（2）根据一氧化碳的毒性、可燃性分析酒精灯的目的；
（3）根据一氧化碳高温下与氧化铁反应，写出反应的方程式，根据反应的方程式，由氧化铁的质量求出生铁的质量
点评：本题难度不大，在进行含杂质物质的化学方程式的计算时，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．