Question

17．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题．

（1）过程②中产生气体的原因是（用化学方程式表示）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）计算过程①中消耗碳酸钠固体的质量．（写出计算过程，结果保留一位小数）．
（3）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）．

Answer 1

分析 （1）根据图示②中加入碳酸钠后又生成了气体，说明①中加入盐酸是过量的
（2）根据6.6g气体的质量求出①中消耗碳酸钠固体的质量；
（3）根据化学反应的方程式，结合溶质的质量分数计算公式来分析解答

解答 解：（1）由图示②中加入碳酸钠后又生成了气体，说明①中加入盐酸是过量的；即100g溶液中含有的溶质既有碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠，又有过量的氯化氢，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）设①中消耗的碳酸钠的质量为m₁．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
m₁                   6.6 g
$\frac{106}{m1}=\frac{44}{6.6g}$
m₁=15.9g 
答：过程①中消耗碳酸钠固体的质量是15.9g；
（3）设②中消耗的碳酸钠的质量为m₂
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
m₂                   2.2g
$\frac{106}{m2}=\frac{44}{2.2g}$
m₂=5.3g  
m（溶液A）=100 g+15.9 g+5.3 g-（6.6 g+2.2 g）=112.4g 
答：溶液A的质量为112.4 g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．