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    在下列条件下的氢氧化钙溶液，其溶质的质量分数最大的是

    [　　]

    A．80℃的饱和溶液

    B．20℃时的饱和溶液

    C．20℃时的不饱和溶液

    D．80℃时的不饱和溶液
    答案：B
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    17、（1）请将下列物质按要求分类：
    a．蒸馏水  b．镁条   c．汞  d．碳酸氢钠   e．氢氧化钡溶液   f．碘
    ①属于单质的是
    b、c、f
    ；②属于氧化物的是
    a
    ．
    （2）在一密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下使之充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
    物质 M N P Q
    反应前的质量/g 80 1 1 1
    反应前的质量/g 1 待测 45 19
    ①该反应的基本反应类型为
    B
    （请填序号）；
    A、化合反应        B、分解反应            C、置换反应           D、复分解反应
    ②N的待测值为
    18
    g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2．
    “卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．
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    表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
    物质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    Mg（OH）2 9.6 11.1
    表2工业品价格
    工业品 　规格 价格（元．╱吨）
    漂液 含NaClO 25.2% 450
    过氧化氢 含H2O230% 240
    烧碱 含NaOH 98.5% 2100
    纯碱 含Na2CO399.5% 600
    卤块 含MgCl2 30% 310
    请根据以上信息填写下列空白：
    （1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式
     
    ；
    同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式
     
    ．
    （2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）在步骤③中加入的物质Y应是
     
    ，之所以要控制pH=9.8，其目的是
     
    ．
    （4）在步骤④中加入的物质Z应是
     
    ．
    （5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    16、氢氧化铜固体受热分解能得到两种产物，其中一种为固定．某学生小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动．
    假设：生成的固体产物可能是氧化亚铜（Cu2O），也可能是
    氧化铜
    、
    铜
    ．
    资料：Cu2O是红色固体．
    实验：将新制的氢氧化铜粉末放入试管中，使其在加热条件下分解，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色．
    推测结论：该黑色粉末是氧化铜，推测的依据是
    质量守恒定律
    ；
    铜与氧化亚铜固体不是黑色
    ．
    验证结论：设计一个简单的实验，证明这种推断是正确的．（填写下列实验报告）
    实验步骤 可能出现的实验现象 实验结论
    取少量黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸
    黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
    		 黑色粉末是氧化铜

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要．
    （1）金属是生活、生产中应用非常广泛的一类材料，具有各种特殊性能，因而具有广泛用途．请回答下列问题
    ①以下连线正确的是
    C
    C
    （填字母）：

    ②金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于
    化学
    化学
    变化．
    ③铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法
    涂油
    涂油
    _．
    生产中常用酸除铁锈，其原理用化学方程式表示
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．
    ④用氯化物
    CuCl2
    CuCl2
    （填化学式）溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．
    （2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

    请回答下列问题：
    ①实验室常采用
    过滤
    过滤
    操作进行沉淀分离．
    ②生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因
    高温灼烧会使碳酸钙分成，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯
    高温灼烧会使碳酸钙分成，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯
    ．
    ③高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止
    氧化钙与水反应生成氢氧化钙
    氧化钙与水反应生成氢氧化钙
    ．
    （3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少
    白色
    白色
    污染．20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用
    灼烧
    灼烧
    方法区分尼龙和蚕丝．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网氢氧化铜固体受热分解能得到两种氧化物，一种为固体，另一种是无色液体．某化学活动小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动．
    [假设]：生成的固体产物 
    ①可能是氧化亚铜（Cu2O）（红色）；
    ②可能是
     
    ．
    [设计实验]：小明用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
    反应制得氢氧化铜，放入试管中，使其在加热条件下分解（如图），观察到蓝色粉末逐渐变成黑色．
    请指出仪器名称：a
     
    ，b
     
    ．
    [推测结论]：猜想
     
    成立．
    [形成结论]：写出氢氧化铜受热分解的化学方程式：
     
    ．
    [查阅资料]知：（1）此黑色固体可用氢气还原，则小明选择下列
     
    装置进行实验；
    （2）已知Cu2O有如下性质：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，在用氢气还原黑色固体后得到的铜中常混有少量Cu2O，取此Cu和Cu2O的
    混合物共10g放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得9.5g固体，则此混合物中Cu2O的质量分数为
     
    ．
    [拓展与思考]：小华也用氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，但得到的沉淀不呈蓝色，而是浅绿色的；他又将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑的迹象．为什么？小华查找资料得知，该浅绿色沉淀物是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4（OH）6SO4，同时还生成硫酸钠；此浅绿色沉淀能与酸反应，形成蓝色溶液．则碱式硫酸铜中铜元素的化合价为
     
    ，请帮小华写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式：
     
    ．
    小华想设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根，于是将沉淀过滤、洗涤，把沉淀再溶解在足量的无色溶液A中，取所得溶液滴加无色溶液B，若有大量白色沉淀生成，则表示原浅绿色沉淀中有SO42-，试推测：
    （1）无色溶液A的化学式是
     
    ，无色溶液B的化学式是
     
    ；
    （2）写出产生白色沉淀的化学方程式
     
    ．

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