Question

19．为测定某AgNO₃溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．（计算结果均保留1位小数）
（1）当AgNO₃与HCl恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为：10.0g；
（2）当稀盐酸的质量滴加至20.0g时，溶液中的溶质为HNO₃（写出化学式）HCl
（3）计算AgNO₃溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，根据反应的化学方程式和图中通过的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）根据图示可以看出，当加入10.0g稀盐酸时，恰好完全反应；故填：10.0g；
（2）当稀盐酸的质量滴加至20.0g时，盐酸过量，溶液中溶质有HNO₃、HCl；故填：HNO₃、HCl；
（3）设硝酸银的质量为x，
        HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃
       36.5    170
10.0g×7.3%  x  
$\frac{36.5}{10.0g×7.3%}=\frac{170}{x}$
x=3.4g  
故硝酸银溶液的溶质质量分数为：$\frac{3.4g}{50.0g}$×100%=6.8%
答：硝酸银溶液的溶质质量分数为6.8%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．