Question

11．实验室利用如图1装置进行组合，制取并收集氧气．

（1）写出标注仪器的名称：a集气瓶；
（2）若选择A与D组合制取并收集氧气，反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，制取并收集干燥的氧气，其仪器组合是ABC；
（3）李华同学在学习了制取氧气的知识后，进行如下实验：
①按图2组装实验仪器并进行气密性检查；②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03g二氧化锰装入容器中，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪（如图3）③倾斜装置，使过氧化氢溶液的二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压；④分别用0.06g、0.09g和0.12g相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图4
（Ⅰ）写出步骤①中，检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据双手后住锥形瓶，导管口若有气泡冒出，证明气密性良好；
（Ⅱ）实验中，小明用容器内的压强大小来反映产生氧气的多少；
（Ⅲ）本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是二氧化锰的质量对反应速率的影响．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用仪器解答；
（2）装置A适用于固体和液体常温反应制取气体，实验室利用过氧化氢制取氧气不需加热，可用此装置；
（3）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
容器内压强越大，说明产生的氧气越多；
根据图中数据可以判断相关方面的问题．

解答 解：
（1）根据实验室常用仪器可知：a集气瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，氧气的密度比空气的密度大，能用向上排空气法收集；
（3）
（Ⅰ）步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据是：用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气．
（Ⅱ）实验中，容器内气体的压强越大，说明产生的氧气越多，压强越小，说明产生的氧气越少，因此小明是用容器内压强的大小来反映产生氧气的多少．
（Ⅲ）由图中数据可知，二氧化锰的质量大小能够影响反应的速率，但是不影响产生氧气的质量，因此本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响外”还可以研究的问题是二氧化锰的质量对反应速率的影响．
答案：
（1）集气瓶；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑； ABC；
（3）
（Ⅰ） 双手后住锥形瓶，导管口若有气泡冒出，证明气密性良好；
（Ⅱ） 容器内的压强大小；
（Ⅲ） 二氧化锰的质量对反应速率的影响．

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．