Question

通过第十单元的学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的

 

离子（填符号），因此它们有很多相似的化学性质，如：

 

（一条即可）．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥

 

等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为：

 

；
（3）酸与碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,生石灰的性质与用途,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性

分析：（1）根据酸具有相似化学性质的原因、酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），进行分析解答．
（2）根据氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，可干燥氢气、氧气等气体，生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答．
（3）硫酸与熟石灰反应生成硫酸钙和水，写出反应的化学方程式即可．

解答： 解：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的氢离子，其离子符号为H⁺；因此它们有很多相似的化学性质，如都能与活泼金属反应、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应．
（2）氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，可干燥氢气、氧气等气体；生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）硫酸与熟石灰反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
故答案为：（1）H⁺；能与活泼金属反应等；（2）氢气等；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（3）Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．

点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、碱的化学性质、氧化钙的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．