Question

3．为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数，取该废水100g，加入10%氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液80g．请计算：
（1）废水中滴加紫色石蕊显红色．
（2）80g氢氧化钠溶液中溶质的质量为8g．
（3）废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）紫色石蕊试液的变色规律：“酸红碱蓝”；
（2）依据溶液的质量与该溶液的溶质质量分数可求该溶液中的溶质的质量；
（3）依据反应的氢氧化钠质量以及化学反应的方程式可求反应的硫酸的质量，进而可求硫酸溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）根据题意“为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数”，则说明有酸，故废水中滴加紫色石蕊显红色；
（2）80g氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×10%=8g；
（3）解：设废水中硫酸的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80     98
 8g     x
则$\frac{80}{8g}=\frac{98}{x}$，解得x=9.8g                  
废水中硫酸的质量分数为$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8% 
故答案为：（1）红；（2）8；（3）9.8%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，数量掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在．