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    （2012?镇江一模）如图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块下沉，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（　　）
    序号 X Y
    ① 饱和食盐水 食盐
    ② 氢氧化钙溶液 二氧化碳
    ③ 稀硫酸 氢氧化钡
    ④ 稀硫酸 铁粉
    分析：根据物理方面的知识可知，木块的重力等于它受到的液体的浮力，最终木块下沉说明溶液的密度减小，然后结合选项分析解答，能使溶液密度减小的即为所选答案．
    解答：解：①饱和食盐水加入不会再溶解，溶液的密度不变；
    ②氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由原来含有溶质变成纯水，密度变小；
    ③氢氧化钡和稀硫酸反应能生成硫酸钡沉淀和水，由原来含有溶质变成纯水，密度变小；
    ④稀硫酸和铁反应能生成硫酸亚铁和氢气，溶液的质量变大，溶液的体积变化忽略不计，则溶液的密度变大；
    故选BC．
    点评：本题是一道跨学科考查的题目，解答时要把化学反应原理和物理学两方面的知识联系起来进行分析、判断，从而得出正确的结论．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?镇江一模）下列检验方法和结论都正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?镇江一模）如图为实验室制取氢气的发生装置．若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气的量不少，从长颈漏斗中加入适量试剂不可行的（　　）
    ①水  ②硫酸钠溶液  ③氯化钡溶液  ④碳酸钠溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?镇江一模）下列物质 ①熟石灰 ②烧碱 ③纯碱 ④硫酸铜 ⑤氢氧化铝 ⑥稀盐酸六种物质，请用化学式填空：
    ①可用于除锈的是
    HCl
    HCl
    ；
    ②水溶液显蓝色的盐是
    CuSO4
    CuSO4

    ③用于降低土壤酸性的
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ；
    ④可治疗胃酸过多的药物中成份
    Al（OH）3
    Al（OH）3

    ⑤易潮解的碱
    NaOH
    NaOH

    ⑥我国化学家侯德榜发明的制碱法中的“碱”指
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?镇江一模）A、B可发生中和反应，D是生活中最常见的液体．通常情况下，F、G、I为气体，且F是一种清洁能源．x是目前应用最广泛的金属，y常用作食品干燥剂．各物质间的转化关系如图所示（个别产物略去）．
    （1）B俗称
    熟石灰或消石灰
    熟石灰或消石灰
    ．B溶液可用来检验二氧化碳，其反应的化学方程式为
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （2）反应⑤中，将B的固体粉末与（NH4）2SO4等混合研磨，可区别
    铵态氮
    铵态氮
    肥与钾肥．
    （3）反应③发生时放出大量热，化学方程式为
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ．反应④的实验现象是
    剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
    剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
     方程式
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4

    （4）金属x也能与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．反应②的化学方程式为
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

    （1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
    浓硝酸
    浓硝酸
    （填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
    C瓶口产生白雾
    C瓶口产生白雾
    ，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
    （2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
    注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
    根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
    写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
    NaOH
    NaOH
    ．
    小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

    （3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
    ①
    ①
    （填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    ．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
    沉淀B的化学式为
    CaCO3
    CaCO3
    ．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是
    将石灰水换成氯化钙溶液
    将石灰水换成氯化钙溶液
    ．
    （4）过氧化钠（Na2O2）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
    a：
    与氧气充分接触
    与氧气充分接触
    、b
    温度达到棉花的着火点
    温度达到棉花的着火点
    条件．
    【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
    【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
                2、在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
                3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
    【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
    【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

                ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

    （5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

    实验数据记录如下：
    称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
    试样 10.00
    装置+稀硫酸质量 241.30
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
    试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
    实验反思：
    有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    ．

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