某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度.他们采集了20g样品.加入稀盐酸.恰好完全反应.共用去稀盐酸309g.过滤得到滤渣4g.(假设杂质既不溶于水.也不溶于酸,不考虑实验中的损耗).计算:(1)Fe2O3在赤铁矿样品中的质量分数为多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某校同学探究附近赤铁矿中Fe₂O₃的纯度。他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸309g，过滤得到滤渣4g。(假设杂质既不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验中的损耗)。
计算：
(1)Fe₂O₃在赤铁矿样品中的质量分数为多少?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

解：根据题意，赤铁矿石中Fe₂O₃的质量为20g-4g=16g
则Fe₂O₃在赤铁矿石中的质量分数为
设反应后生成FeCl₃的质量为x
Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O
　160　　　　　325
　16g　　　　　x

x=32.5g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=

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